Menemukan Nilai x dalam $MgSO_{4}\cdot xH_{2}O$

essays-star 4 (269 suara)

Dalam pemanasan 24,6 g kristal $MgSO_{4}\cdot xH_{2}O$, kita mendapatkan 12 g $MgSO_{4}$ anhidrat menurut persamaan reaksi berikut: $MgSO_{4}\cdot xH_{2}O(s)\rightarrow MgSO_{4}(s)+H_{2}O(g)$ Dengan menggunakan rumus molekul relatif (M_r), kita dapat menentukan nilai x dalam persamaan tersebut. M_r $MgSO_{4}$ adalah 120 dan M_r $H_{2}O$ adalah 18. Untuk menemukan nilai x, kita perlu menyeimbangkan persamaan reaksi dengan memastikan jumlah atom setiap unsur sama di kedua sisi persamaan. Dengan mempertimbangkan bahwa ada x molekul air dalam $MgSO_{4}\cdot xH_{2}O$, kita dapat menulis persamaan sebagai berikut: $120x + 2(18x) = 120 + 18$ $120x + 36x = 138$ $156x = 138$ $x = \frac{138}{156}$ $x = 0,8855$ Karena kita tidak dapat memiliki pecahan molekul, kita perlu membulatkannya ke bilangan bulat terdekat. Oleh karena itu, nilai x adalah 4. Dengan demikian, jawaban yang benar adalah B. 4.