Memahami Nukle Proton dan ${}_{7}^{14}N$ vs ${}_{7}^{26}C$

Nukleus adalah inti dari atom, yang terdiri dari proton dan neutron. Proton adalah partikel bermuatan positif yang terdapat di inti atom, dan neutron adalah partikel netral yang juga terdapat di inti. Dalam artikel ini, kita akan menjelajahi perbedaan antara ${}_{7}^{14}N$ dan ${}_{7}^{26}C$ dalam hal jumlah proton mereka. ${}_{7}^{14}N$ memiliki 7 proton dan 7 neutron, menjadikannya isotop nitrogen dengan nomor atom 7 dan nomor massa 14. Ini adalah isotop yang stabil dan tidak radioaktif, yang berarti bahwa tidak menghasilkan partikel radioaktif atau partikel-partikel lain yang dapat mengubahnya menjadi isotop lain. Di sisi lain, ${}_{7}^{26}C$ memiliki 7 proton dan 19 neutron, menjadikannya isotop karbon dengan nomor atom 6 dan nomor massa 26. Ini juga isotop yang stabil dan tidak radioaktif, yang berarti bahwa tidak menghasilkan partikel radioaktif atau partikel-partikel lain yang dapat mengubahnya menjadi isotop lain. Dalam kesimpulannya, meskipun ${}_{7}^{14}N$ dan ${}_{7}^{26}Ceduanya memiliki 7 proton, mereka memiliki jumlah neutron yang berbeda, yang menghasilkan nomor massa yang berbeda. Proses pemahaman ini dapat membantu kita memahami lebih lanjut tentang struktur dan sifat atom, serta perbedaan antara isotop yang berbeda.