Memahami Hukum Kelipatan Perbandingan dan Perhitungan Partikel dalam Kimi

Hukum Kelipatan Perbandingan, atau Hukum Dalton, menyatakan bahwa jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa dari unsur yang satu terhadap massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan perbandingan bilangan bulat sederhana. Misalnya, jika unsur A dan B membentuk dua senyawa, maka perbandingan massa A terhadap B dalam kedua senyawa tersebut akan selalu berupa bilangan bulat sederhana, seperti 1:2, 2:3, atau 1:1. Hukum ini merupakan dasar penting dalam memahami komposisi senyawa kimia dan perbandingan atom-atom penyusunnya. Ini membantu kita memahami bagaimana atom-atom bergabung membentuk molekul dengan perbandingan yang tetap. Sekarang mari kita selesaikan soal perhitungan partikel: a. Jumlah partikel dalam 5,6 liter H₂O pada keadaan standar: Pada keadaan standar (STP), 1 mol gas menempati volume 22,4 liter. Kita dapat menggunakan perbandingan untuk menghitung mol H₂O: (5,6 L H₂O) / (22,4 L/mol) = 0,25 mol H₂O Satu mol mengandung 6,02 x 10²³ partikel (bilangan Avogadro). Jadi, jumlah partikel dalam 0,25 mol H₂O adalah: 0,25 mol x 6,02 x 10²³ partikel/mol = 1,505 x 10²³ partikel b. Jumlah atom dalam 0,28 gram logam besi (Ar Fe = 56): Pertama, kita hitung mol besi: Mol Fe = (massa Fe) / (Ar Fe) = (0,28 g) / (56 g/mol) = 0,005 mol Fe Selanjutnya, kita hitung jumlah atom besi: Jumlah atom Fe = 0,005 mol x 6,02 x 10²³ atom/mol = 3,01 x 10²¹ atom Kesimpulan: Memahami Hukum Kelipatan Perbandingan dan kemampuan melakukan perhitungan mol dan jumlah partikel merupakan keterampilan dasar yang penting dalam kimia. Kemampuan ini memungkinkan kita untuk memahami komposisi zat dan kuantitas materi pada tingkat atom dan molekul. Dengan latihan yang cukup, pemahaman dan kemampuan ini akan semakin terasah dan membuka jalan untuk mempelajari konsep-konsep kimia yang lebih kompleks.