Memahami Isotop Unsur Besi dan Radium

Isotop adalah varian dari suatu unsur yang memiliki jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron yang berbeda. Hal ini menyebabkan perbedaan dalam massa atom dari isotop-isotop tersebut. Dalam soal ini, kita akan membahas dua isotop, yaitu ${}_{26}^{56}Fe$ (besi-56) dan ${}_{88}^{226}Ra$ (radium-226).

Untuk isotop besi-56, jumlah protonnya adalah 26, sedangkan jumlah neutronnya adalah 56 - 26 = 30. Jadi, jumlah proton dan neutron pada isotop besi-56 adalah 26 dan 30 secara berturut-turut.

Sementara itu, untuk isotop radium-226, jumlah protonnya adalah 88, sedangkan jumlah neutronnya adalah 226 - 88 = 138. Dengan demikian, jumlah proton dan neutron pada isotop radium-226 adalah 88 dan 138 secara berturut-turut.

Dapat disimpulkan bahwa jumlah proton dan neutron pada isotop ${}_{26}^{56}Fe$ dan ${}_{88}^{226}Ra$ secara berturut-turut adalah 26 dan 30, serta 88 dan 138.