Perhitungan Kalor dalam Reaksi Pembentukan HBr

Dalam reaksi pembentukan HBr, gas hidrogen (H2) dan gas bromin (Br2) bereaksi membentuk gas asam bromida (HBr). Dalam persamaan reaksi ini, perubahan entalpi (ΔH) adalah -72 kJ. Kita ditanya berapa kalor yang diperlukan untuk membentuk 11,2 liter gas HBr pada kondisi standar (STP). Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu menggunakan persamaan stoikiometri dan konsep perubahan entalpi. Dalam persamaan reaksi, kita melihat bahwa 1 mol H2 bereaksi dengan 1 mol Br2 untuk menghasilkan 2 mol HBr. Oleh karena itu, perubahan entalpi yang terkait dengan pembentukan 1 mol HBr adalah -72 kJ. Untuk menghitung kalor yang diperlukan untuk membentuk 11,2 liter gas HBr, kita perlu mengubah volume menjadi mol menggunakan persamaan gas ideal. Pada kondisi standar, 1 mol gas memiliki volume 22,4 liter. Oleh karena itu, 11,2 liter HBr setara dengan 0,5 mol. Karena perubahan entalpi yang terkait dengan pembentukan 1 mol HBr adalah -72 kJ, maka perubahan entalpi yang terkait dengan pembentukan 0,5 mol HBr adalah -36 kJ. Jadi, kalor yang diperlukan untuk membentuk 11,2 liter gas HBr pada kondisi standar adalah 36 kJ (jawaban c). Dalam perhitungan ini, kita menggunakan konsep perubahan entalpi dan persamaan stoikiometri untuk menghitung kalor yang diperlukan dalam reaksi pembentukan HBr.