Menghitung Molaritas Larutan NaOH dan H2SO4

Dalam kimia, molaritas adalah ukuran jumlah zat terlarut yang ada dalam solusi. Dalam kasus ini, kita akan menghitung molaritas larutan NaOH dan H2SO4. Untuk menghitung molaritas larutan NaOH, kita perlu mengetahui jumlah NaOH yang terlarut dan volume solusi. Dalam kasus ini, 2 gram NaOH telah dilarutkan ke dalam air hingga volume solusi 200 mL. Molaritas NaOH dapat dihitung menggunakan rumus berikut: Molaritas NaOH = (Jumlah NaOH terlarut / Volume solusi) x 1000 Dengan memasukkan nilai-nilai yang diberikan, kita dapat menghitung molaritas NaOH: Molaritas NaOH = (2 gram / 200 mL) x 1000 = 10 mM Untuk menghitung molaritas larutan H2SO4, kita perlu mengetahui jumlah H2SO4 yang terlarut dan volume solusi. Dalam kasus ini, kita perlu mengetahui berapa gram H2SO4 yang harus dilarutkan agar volume solusi 100 mL dan konsentrasi larutan 0,1 M. Molaritas H2SO4 dapat dihitung menggunakan rumus berikut: Molaritas H2SO4 = (Jumlah H2SO4 terlarut / Volume solusi) x 1000 Dengan memasukkan nilai-nilai yang diberikan, kita dapat menghitung molaritas H2SO4: Molaritas H2SO4 = (Jumlah H2SO4 terlarut / 100 mL) x 1000 = 10 mM Dengan demikian, kita telah berhasil menghitung molaritas larutan NaOH dan H2SO4. Ini adalah contoh bagaimana molaritas dapat dihitung dan diinterpretasikan dalam kimia.