Menentukan Jumlah Proton, Neutron, dan Elektron dalam Ion -1 dari Isotop Unsur dengan Konfigurasi Elektron Tertentu **

1. Menentukan Nomor Atom: Konfigurasi elektron K = 2, L = 8, M = 18, N = 7 menunjukkan bahwa unsur tersebut memiliki total 2 + 8 + 18 + 7 = 35 elektron. Karena jumlah proton sama dengan jumlah elektron dalam atom netral, maka nomor atom unsur tersebut adalah 35. 2. Menentukan Jumlah Neutron: Nomor massa (A) adalah jumlah proton (Z) dan neutron (N). Diketahui nomor massa isotop tersebut adalah 80. Maka, jumlah neutronnya adalah: N = A - Z = 80 - 35 = 45 3. Menentukan Jumlah Elektron dalam Ion -1: Ion -1 terbentuk ketika atom netral menangkap satu elektron. Oleh karena itu, ion -1 dari isotop ini memiliki 35 + 1 = 36 elektron. 4. Kesimpulan: Jadi, jumlah proton, neutron, dan elektron dalam ion -1 dari isotop unsur tersebut adalah: * Proton: 35 * Neutron: 45 * Elektron: 36 Wawasan:** Memahami konfigurasi elektron, nomor atom, nomor massa, dan pembentukan ion sangat penting dalam kimia. Dengan menggunakan informasi ini, kita dapat menentukan komposisi atom dan ion, yang membantu kita memahami sifat dan perilaku mereka dalam reaksi kimia.