Menentukan Pereaksi Pembatas dan Menghitung Hasil Reaksi: Sebuah Analisis Kimia **

Dalam dunia kimia, memahami konsep pereaksi pembatas dan menghitung hasil reaksi merupakan hal yang krusial. Pereaksi pembatas adalah reaktan yang habis terlebih dahulu dalam reaksi kimia, sehingga menentukan jumlah produk yang dapat terbentuk. Pada contoh soal yang diberikan, kita diminta untuk menganalisis reaksi antara logam seng (Zn) dan asam nitrat (HNO3). Berikut langkah-langkah untuk menentukan pereaksi pembatas dan menghitung hasil reaksi: a. Menentukan Pereaksi Pembatas 1. Hitung mol Zn: - Massa Zn = 19,5 g - Ar Zn = 65 g/mol - Mol Zn = Massa Zn / Ar Zn = 19,5 g / 65 g/mol = 0,3 mol 2. Hitung mol HNO3: - Volume HNO3 = 200 mL = 0,2 L - Konsentrasi HNO3 = 1 M - Mol HNO3 = Volume HNO3 x Konsentrasi HNO3 = 0,2 L x 1 M = 0,2 mol 3. Bandingkan perbandingan mol dengan koefisien reaksi: - Persamaan reaksi: 3Zn(s) + 8HNO3(aq) → 3Zn(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) - Perbandingan mol Zn : HNO3 = 3 : 8 - Perbandingan mol yang tersedia = 0,3 mol : 0,2 mol - Karena perbandingan mol HNO3 lebih kecil dari perbandingan koefisiennya, maka HNO3 adalah pereaksi pembatas. b. Menghitung Konsentrasi Larutan Zn(NO3)2 1. Hitung mol Zn(NO3)2 yang terbentuk: - Berdasarkan persamaan reaksi, 8 mol HNO3 menghasilkan 3 mol Zn(NO3)2. - Mol HNO3 yang tersedia = 0,2 mol - Mol Zn(NO3)2 yang terbentuk = (3/8) x 0,2 mol = 0,075 mol 2. Hitung konsentrasi Zn(NO3)2: - Volume larutan = 200 mL = 0,2 L - Konsentrasi Zn(NO3)2 = Mol Zn(NO3)2 / Volume larutan = 0,075 mol / 0,2 L = 0,375 M c. Menentukan Volume Gas NO 1. Hitung mol CO2: - Massa CO2 = 1,1 g - Mr CO2 = 44 g/mol - Mol CO2 = Massa CO2 / Mr CO2 = 1,1 g / 44 g/mol = 0,025 mol 2. Hitung volume gas NO: - Asumsikan gas NO berperilaku ideal. - Volume gas NO = Volume gas CO2 = 1,5 L Kesimpulan:** Melalui analisis kimia yang cermat, kita dapat menentukan pereaksi pembatas dan menghitung hasil reaksi. Dalam contoh ini, HNO3 adalah pereaksi pembatas, dan konsentrasi larutan Zn(NO3)2 yang terbentuk adalah 0,375 M. Volume gas NO yang terbentuk adalah 1,5 L. Pengetahuan tentang pereaksi pembatas dan hasil reaksi sangat penting dalam berbagai bidang, seperti kimia industri, farmasi, dan lingkungan. Dengan memahami konsep ini, kita dapat mengoptimalkan proses kimia dan meminimalkan pemborosan.