Jumlah Mol NaA yang Ditambahkan dalam Larutan HA

Dalam soal ini, kita diminta untuk mencari jumlah mol NaA yang ditambahkan dalam larutan HA berdasarkan informasi yang diberikan. Diketahui bahwa asam HA memiliki $pK_{4}=3$ dan penambahan x mol NaA ke dalam 500 mL larutan HA 0,2 M menghasilkan pH larutan sebesar 3,5. Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch, yang dinyatakan sebagai berikut: $$pH = pK + \log \left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right)$$ Dalam persamaan ini, [A^-] adalah konsentrasi ion A^- (NaA) dan [HA] adalah konsentrasi asam HA. Dalam kasus ini, kita ingin mencari jumlah mol NaA yang ditambahkan, sehingga kita dapat menganggap bahwa konsentrasi asam HA tidak berubah setelah penambahan NaA. Oleh karena itu, kita dapat menyatakan persamaan Henderson-Hasselbalch sebagai berikut: $$3,5 = 3 + \log \left(\frac{[A^-]}{0,2}\right)$$ Dengan memecahkan persamaan ini, kita dapat mencari nilai [A^-] dan kemudian menghitung jumlah mol NaA yang ditambahkan. Namun, sebelum melanjutkan, kita perlu mengubah pH menjadi bentuk logaritmik. Dalam hal ini, pH 3,5 dapat ditulis sebagai [H^+] = $10^{-3,5}$ mol/L. Kemudian, kita dapat menggantikan nilai pH dan pK dalam persamaan Henderson-Hasselbalch: $$10^{-3,5} = 10^{-3} \times \frac{[A^-]}{0,2}$$ Dengan memecahkan persamaan ini, kita dapat mencari nilai [A^-]. Setelah itu, kita dapat menghitung jumlah mol NaA yang ditambahkan dengan menggunakan persamaan konsentrasi: $$\text{Jumlah mol NaA} = \text{Konsentrasi NaA} \times \text{Volume larutan}$$ Dalam kasus ini, konsentrasi NaA adalah [A^-] dan volume larutan adalah 500 mL. Dengan menggantikan nilai [A^-] dan volume larutan, kita dapat menghitung jumlah mol NaA yang ditambahkan. Jadi, dengan menggunakan metode ini, kita dapat menentukan jumlah mol NaA yang ditambahkan dalam larutan HA berdasarkan pH larutan yang diberikan.