Reaksi Kesetimbangan SO2 + O2 ⇌ SO3: Tekanan Gas pada Keseimbangan dan Harga Kp

Reaksi kesetimbangan yang diberikan adalah 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) dengan perubahan entalpi ΔH = -197 kJ/mol. Kita diminta untuk menentukan tekanan masing-masing gas pada keadaan keseimbangan dan menghitung harga Kp. a. Tekanan Masing-masing Gas pada Keseimbangan Dalam reaksi kesetimbangan ini, perbandingan tekanan antara SO2 dan O2 adalah 2:1. Jika total tekanan pada keadaan keseimbangan adalah 3 atm dan suhu adalah 430°C, kita dapat menggunakan persamaan gas ideal untuk menghitung tekanan masing-masing gas. Pertama, kita perlu menghitung jumlah mol SO2 dan O2 pada keadaan keseimbangan. Dalam perbandingan 2:1, jumlah mol SO2 akan menjadi 2x dan jumlah mol O2 akan menjadi x, di mana x adalah jumlah mol O2. Selanjutnya, kita dapat menggunakan persamaan gas ideal PV = nRT untuk menghitung tekanan masing-masing gas. Dalam hal ini, kita perlu mengubah suhu menjadi Kelvin (K) dengan menggunakan rumus K = °C + 273. Setelah menghitung tekanan masing-masing gas, kita dapat menyimpulkan tekanan pada keadaan keseimbangan. b. Harga Kp Harga Kp adalah konstanta kesetimbangan yang menggambarkan keseimbangan reaksi dalam hal tekanan parsial gas. Untuk menghitung harga Kp, kita perlu menggunakan persamaan: Kp = (P(SO3))^2 / (P(SO2))^2 * (P(O2)) Dalam persamaan ini, P(SO3), P(SO2), dan P(O2) adalah tekanan parsial masing-masing gas pada keadaan keseimbangan. Dengan menggunakan nilai tekanan yang telah kita hitung sebelumnya, kita dapat menghitung harga Kp. Dalam artikel ini, kita telah membahas bagaimana menghitung tekanan masing-masing gas pada keadaan keseimbangan dalam reaksi kesetimbangan SO2 + O2 ⇌ SO3. Selain itu, kita juga telah menghitung harga Kp untuk reaksi tersebut. Semoga artikel ini bermanfaat dan memberikan pemahaman yang lebih baik tentang konsep reaksi kesetimbangan.