Perbandingan Massa Endapan Cu dan Cr dalam Larutan CuCl2 dan CrCl3

Dalam percobaan ini, kita akan membandingkan massa endapan tembaga (Cu) dan kromium (Cr) dalam larutan CuCl2 dan CrCl3. Kita akan menggunakan data yang diberikan untuk menghitung massa Cu yang mengendap ketika massa Cr yang mengendap adalah 1,40 gram. Pertama, mari kita lihat persamaan reaksi yang terjadi dalam larutan CuCl2 dan CrCl3. Persamaan reaksi untuk larutan CuCl2 adalah sebagai berikut: 2CuCl2(aq) + H2(g) -> 2Cu(s) + 2HCl(aq) Dalam persamaan ini, dua molekul CuCl2 bereaksi dengan satu molekul H2 untuk menghasilkan dua molekul Cu dan dua molekul HCl. Dalam reaksi ini, setiap molekul CuCl2 akan menghasilkan satu molekul Cu. Selanjutnya, mari kita lihat persamaan reaksi untuk larutan CrCl3: 2CrCl3(aq) + 3H2(g) -> 2Cr(s) + 6HCl(aq) Dalam persamaan ini, dua molekul CrCl3 bereaksi dengan tiga molekul H2 untuk menghasilkan dua molekul Cr dan enam molekul HCl. Dalam reaksi ini, setiap molekul CrCl3 akan menghasilkan satu molekul Cr. Dalam kasus ini, kita diberikan bahwa massa Cr yang mengendap adalah 1,40 gram. Untuk menghitung massa Cu yang mengendap, kita perlu menggunakan perbandingan massa antara Cu dan Cr dalam persamaan reaksi. Massa molar Cu (Ar,Cu) adalah 63,5 gram/mol dan massa molar Cr (Ar,Cr) adalah 52 gram/mol. Dalam persamaan reaksi larutan CuCl2, perbandingan massa antara Cu dan Cr adalah 63,5 gram Cu per 52 gram Cr. Oleh karena itu, untuk setiap 52 gram Cr yang mengendap, massa Cu yang mengendap adalah (63,5/52) x 1,40 gram. Mari kita hitung: (63,5/52) x 1,40 = 1,71 gram Jadi, massa Cu yang mengendap adalah 1,71 gram. Dalam percobaan ini, kita telah membandingkan massa endapan Cu dan Cr dalam larutan CuCl2 dan CrCl3. Dengan menggunakan perbandingan massa antara Cu dan Cr dalam persamaan reaksi, kita dapat menghitung bahwa massa Cu yang mengendap adalah 1,71 gram ketika massa Cr yang mengendap adalah 1,40 gram.