Perbandingan Konfigurasi Elektron dan Energi Ionisasi dari Mg dan Al

Unsur magnesium (Mg) dan aluminium (Al) keduanya memiliki konfigurasi elektron yang unik dan energi ionisasi yang berbeda. Mg memiliki konfigurasi elektron [Ne] 3s2, sedangkan Al memiliki konfigurasi elektron [Ne] 3s2 3p1. Konfigurasi elektron Mg lebih stabil karena memiliki dua elektron valensi di kulit terluarnya, sedangkan Al memiliki satu elektron valensi di kulit terluarnya, membuatnya kurang stabil. Energi ionisasi Mg lebih rendah dibandingkan dengan Al, yang berarti Mg lebih mudah kehilangan dua elektron valensinya daripada Al. Ini karena Mg memiliki dua elektron valensi di kulit terluarnya, sedangkan Al memiliki satu elektron valensi di kulit terluarnya, sehingga lebih sulit untuk kehilangan satu elektron valensinya. Secara keseluruhan, Mg memiliki konfigurasi elektron yang lebih stabil dan energi ionisasi yang lebih rendah dibandingkan dengan Al.