Tetapan Kesetimbangan untuk Reaksi Pembentukan Asam Iodida dari Iodium dan Hidrogen

Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium, dan 0,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen dapat dihitung dengan menggunakan persamaan kesetimbangan reaksi: 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) Tetapan kesetimbangan, Kc, didefinisikan sebagai rasio konsentrasi produk terhadap konsentrasi reaktan dalam suatu kesetimbangan. Dalam hal ini, kita dapat menggunakan konsentrasi mol per liter sebagai pengganti konsentrasi. Dalam persamaan reaksi di atas, terdapat dua mol asam iodida yang terbentuk dari satu mol hidrogen dan satu mol iodium. Oleh karena itu, konsentrasi asam iodida dapat dihitung sebagai berikut: [HI] = 4,0 mol / 5 L = 0,8 M Konsentrasi hidrogen dan iodium dapat dihitung sebagai berikut: [H2] = 0,5 mol / 5 L = 0,1 M [I2] = 0,5 mol / 5 L = 0,1 M Dengan menggunakan persamaan kesetimbangan, kita dapat menghitung tetapan kesetimbangan, Kc, sebagai berikut: Kc = [HI]^2 / ([H2][I2]) = (0,8 M)^2 / ((0,1 M)(0,1 M)) = 64 / 0,01 = 6400 Jadi, tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah 6400. Dalam kesetimbangan ini, tetapan kesetimbangan yang besar menunjukkan bahwa reaksi berjalan ke arah pembentukan asam iodida. Hal ini disebabkan oleh perbandingan konsentrasi asam iodida yang tinggi dibandingkan dengan konsentrasi hidrogen dan iodium. Penting untuk dicatat bahwa tetapan kesetimbangan dapat dipengaruhi oleh suhu dan tekanan. Perubahan suhu atau tekanan dapat menggeser kesetimbangan ke arah reaktan atau produk. Namun, dalam kasus ini, kita diasumsikan bahwa suhu dan tekanan tetap konstan. Dalam kesimpulan, tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah 6400. Hal ini menunjukkan bahwa reaksi berjalan ke arah pembentukan asam iodida. Tetapan kesetimbangan dapat dipengaruhi oleh suhu dan tekanan, namun dalam kasus ini, kita diasumsikan bahwa suhu dan tekanan tetap konstan.