Reaksi Asam-Basa Menurut Teori Bronsted-Lowry

Reaksi asam-basa merupakan salah satu konsep penting dalam kimia, dan salah satu teori yang digunakan untuk menjelaskan reaksi ini adalah Teori Bronsted-Lowry. Teori ini menyatakan bahwa asam adalah zat yang dapat menyumbangkan proton (H+), sedangkan basa adalah zat yang dapat menerima proton. Dalam reaksi yang diberikan, $H_{2}O_{(1)}+NH_{3(aq)}\rightleftarrows NH_{4}(aq)+OH^{+}(aq)$, kita dapat mengidentifikasi asam dan basa berdasarkan perubahan proton. Berdasarkan reaksi tersebut, pernyataan yang benar adalah: A. $NH_{3}$ basa konyugasi dari asam $NH_{4}^{+}$ Hal ini dapat dijelaskan dengan fakta bahwa dalam reaksi tersebut, $NH_{3}$ menerima proton dari $H_{2}O$ untuk membentuk $NH_{4}^{+}$, sehingga $NH_{3}$ berperan sebagai basa yang menerima proton. Dengan demikian, Teori Bronsted-Lowry memberikan pemahaman yang jelas tentang peran asam dan basa dalam reaksi kimia, serta konsep konyugasi antara asam dan basa yang terlibat dalam reaksi tersebut.