Menghitung Masa Oksigen yang Diperlukan dalam Reaksi Fe + O2

Dalam reaksi kimia Fe + O2, besi (Fe) bereaksi dengan oksigen (O2) untuk menghasilkan senyawa baru. Dalam reaksi ini, besi mengambil oksigen dan melepaskan elektron, menghasilkan senyawa oksida besi (Fe2O3). Dalam konteks ini, kita ingin menghitung jumlah oksigen yang diperlukan untuk bereaksi dengan besi dalam jumlah tertentu. Untuk menghitung jumlah oksigen yang diperlukan, kita perlu mengetahui jumlah besi yang tersedia. Dalam kasus ini, kita diberikan bahwa besi memiliki massa 14 gram. Dengan menggunakan massa molar besi, yang adalah 56 gram/mol, kita dapat menghitung jumlah mol besi yang tersedia. Jumlah mol besi = massa besi / massa molar besi Jumlah mol besi = 14 gram / 56 gram/mol Jumlah mol besi = 0,25 mol Sekarang bahwa kita tahu jumlah mol besi, kita dapat menggunakan koefisien dalam reaksi untuk menghitung jumlah mol oksigen yang diperlukan. Dalam reaksi Fe + O2, koefisien oksigen adalah 1, yang berarti bahwa satu mol oksigen diperlukan untuk setiap mol besi. Jumlah mol oksigen yang diperlukan = jumlah mol besi Jumlah mol oksigen yang diperlukan = 0,25 mol Selanjutnya, kita perlu mengkonversi jumlah mol oksigen menjadi massa oksigen. Dengan menggunakan massa molar oksigen, yang adalah 32 gram/mol, kita dapat menghitung massa oksigen yang diperlukan. Massa oksigen yang diperlukan = jumlah mol oksigen yang diperlukan * massa molar oksigen Massa oksigen yang diperlukan = 0,25 mol * 32 gram/mol Massa oksigen yang diperlukan = 8 gram Dengan demikian, untuk bereaksi dengan besi yang memiliki massa 14 gram, oksigen yang diperlukan adalah 8 gram.