Perhitungan Berat AgNO3 dan Ag2CO3 dalam Reaksi dengan Na2CO3

Dalam reaksi kimia antara AgNO3 dan Na2CO3, kita perlu menghitung berat AgNO3 yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 2,33 g Na2CO3 dan berat Ag2CO3 yang akan terbentuk sebagai hasil reaksi. Langkah pertama adalah menghitung jumlah mol Na2CO3 yang digunakan dalam reaksi. Untuk melakukan ini, kita perlu membagi berat Na2CO3 dengan massa molarnya. Massa molar Na2CO3 adalah 106,0 g/mol, jadi: Jumlah mol Na2CO3 = 2,33 g / 106,0 g/mol = 0,022 mol Dalam reaksi ini, rasio mol AgNO3 dan Na2CO3 adalah 2:1. Oleh karena itu, jumlah mol AgNO3 yang dibutuhkan adalah dua kali jumlah mol Na2CO3, yaitu: Jumlah mol AgNO3 = 2 x 0,022 mol = 0,044 mol Selanjutnya, kita perlu menghitung berat AgNO3 yang sesuai dengan jumlah mol yang dibutuhkan. Massa molar AgNO3 adalah 169,9 g/mol, jadi: Berat AgNO3 = Jumlah mol AgNO3 x Massa molar AgNO3 = 0,044 mol x 169,9 g/mol = 7,4776 g Jadi, berat AgNO3 yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 2,33 g Na2CO3 adalah sekitar 7,48 g. Selanjutnya, kita perlu menghitung berat Ag2CO3 yang akan terbentuk sebagai hasil reaksi. Dalam reaksi ini, rasio mol Ag2CO3 dan Na2CO3 adalah 1:1. Oleh karena itu, jumlah mol Ag2CO3 yang terbentuk adalah sama dengan jumlah mol Na2CO3 yang digunakan, yaitu: Jumlah mol Ag2CO3 = 0,022 mol Terakhir, kita perlu menghitung berat Ag2CO3 yang sesuai dengan jumlah mol yang terbentuk. Massa molar Ag2CO3 adalah 275,8 g/mol, jadi: Berat Ag2CO3 = Jumlah mol Ag2CO3 x Massa molar Ag2CO3 = 0,022 mol x 275,8 g/mol = 6,0676 g Jadi, berat Ag2CO3 yang akan terbentuk sebagai hasil reaksi adalah sekitar 6,07 g. Dalam reaksi ini, 7,48 g AgNO3 akan bereaksi dengan 2,33 g Na2CO3 untuk menghasilkan sekitar 6,07 g Ag2CO3.