Menghitung Potensial Sel Reaksi Redoks Ag+ dan Mg

Persamaan reaksi yang diberikan adalah: Ag⁺ + e⁻ → Ag E⁰ = +0.79 V (Reaksi reduksi Ag⁺) Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg E⁰ = -2.34 V (Reaksi reduksi Mg²⁺) Reaksi sel yang ingin kita hitung potensialnya adalah: Ag⁺ + Mg → Mg²⁺ + Ag Untuk menghitung potensial sel (E⁰sel), kita perlu menentukan reaksi oksidasi dan reduksi dalam reaksi sel keseluruhan. Dari persamaan reaksi yang diberikan, kita lihat bahwa Ag⁺ mengalami reduksi (menerima elektron) dan Mg mengalami oksidasi (melepaskan elektron). Reaksi oksidasi Mg adalah kebalikan dari reaksi reduksi Mg²⁺ yang diberikan: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ E⁰ = +2.34 V (Reaksi oksidasi Mg, tanda E⁰ dibalik) Sekarang kita jumlahkan reaksi reduksi Ag⁺ dan oksidasi Mg: Ag⁺ + e⁻ → Ag E⁰ = +0.79 V Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ E⁰ = +2.34 V --------------------------------- Ag⁺ + Mg → Mg²⁺ + Ag + e⁻ Perhatikan bahwa persamaan reaksi belum setara. Untuk menyeimbangkan elektron, kita kalikan reaksi reduksi Ag⁺ dengan 2: 2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag E⁰ = +0.79 V Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ E⁰ = +2.34 V --------------------------------- 2Ag⁺ + Mg → Mg²⁺ + 2Ag E⁰sel = E⁰reduksi + E⁰oksidasi Potensial sel standar (E⁰sel) adalah jumlah dari potensial reduksi dan potensial oksidasi: E⁰sel = +0.79 V + (+2.34 V) = +3.13 V Jadi, potensial sel standar untuk reaksi Ag⁺ + Mg → Mg²⁺ + Ag adalah +3.13 Volt. Nilai positif ini menunjukkan bahwa reaksi ini spontan berlangsung dalam kondisi standar. Ini berarti reaksi cenderung berlangsung secara alami tanpa memerlukan energi tambahan.