Mengapa Kereaktifan Unsur Alkali Meningkat Seiring Penurunan Periode? ##

Kereaktifan unsur alkali meningkat seiring penurunan periode dalam tabel periodik. Hal ini disebabkan oleh bertambahnya jari-jari atom (pilihan b). Berikut penjelasannya: * Jari-jari atom: Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom dan kulit elektron terluar. Semakin besar jari-jari atom, semakin jauh elektron terluar dari inti atom. * Kereaktifan: Kereaktifan unsur alkali ditentukan oleh kemudahannya melepaskan elektron terluar untuk membentuk ion positif. * Hubungan Jari-jari Atom dan Kereaktifan: Semakin besar jari-jari atom, semakin lemah gaya tarik inti terhadap elektron terluar. Hal ini membuat elektron terluar lebih mudah terlepas, sehingga unsur tersebut menjadi lebih reaktif. Contoh: * Lithium (Li) memiliki jari-jari atom yang lebih kecil dibandingkan dengan Natrium (Na) dan Kalium (K). Akibatnya, elektron terluar Lithium lebih kuat terikat pada inti atom, sehingga Lithium kurang reaktif dibandingkan dengan Natrium dan Kalium. Kesimpulan: Peningkatan kereaktifan unsur alkali seiring penurunan periode disebabkan oleh bertambahnya jari-jari atom. Semakin besar jari-jari atom, semakin mudah elektron terluar terlepas, sehingga unsur tersebut menjadi lebih reaktif.