Jumlah Mol Amonia yang Dihasilkan dari Reaksi Antara Kalsium Sianamida dan Air

Dalam artikel ini, kita akan membahas tentang jumlah mol amonia yang dihasilkan dari reaksi antara kalsium sianamida ($CaCN_{2}$) dan air ($H_{2}O$). Reaksi ini dapat dijelaskan dengan persamaan berikut: $CaCN_{2}+3H_{2}O\rightarrow CaCO_{3}+2NH_{3}$ Tujuan dari artikel ini adalah untuk menentukan jumlah mol amonia yang dihasilkan ketika sejumlah mol kalsium sianamida bereaksi dengan sejumlah mol air. Dalam persamaan reaksi di atas, kita dapat melihat bahwa setiap 1 mol kalsium sianamida akan menghasilkan 2 mol amonia. Untuk menghitung jumlah mol amonia yang dihasilkan, kita perlu mengetahui jumlah mol kalsium sianamida yang bereaksi. Jika kita memiliki 1 mol kalsium sianamida, maka berdasarkan persamaan reaksi di atas, kita dapat menghitung bahwa akan dihasilkan 2 mol amonia. Namun, jika kita memiliki 2 mol kalsium sianamida, maka berdasarkan persamaan reaksi yang sama, akan dihasilkan 4 mol amonia. Dengan demikian, kita dapat menyimpulkan bahwa jumlah mol amonia yang dihasilkan dari reaksi antara kalsium sianamida dan air adalah dua kali jumlah mol kalsium sianamida yang bereaksi. Dalam kasus ini, jika kita memiliki 4 mol kalsium sianamida, maka akan dihasilkan 8 mol amonia. Begitu pula, jika kita memiliki 10 mol kalsium sianamida, maka akan dihasilkan 20 mol amonia. Dengan demikian, kita dapat menggunakan persamaan reaksi dan jumlah mol kalsium sianamida yang bereaksi untuk menghitung jumlah mol amonia yang dihasilkan. Semakin banyak mol kalsium sianamida yang bereaksi, semakin banyak pula mol amonia yang dihasilkan. Dalam artikel ini, kita telah membahas tentang jumlah mol amonia yang dihasilkan dari reaksi antara kalsium sianamida dan air. Kita telah menunjukkan bahwa jumlah mol amonia yang dihasilkan adalah dua kali jumlah mol kalsium sianamida yang bereaksi. Semakin banyak mol kalsium sianamida yang bereaksi, semakin banyak pula mol amonia yang dihasilkan.