Kuantitas Propane yang Dibakar untuk Menaikkan Suhu Air

Pembakaran sempurna gas propane $(C_{3}H_{8})$ dapat meningkatkan suhu 2 liter air dari $27^{\circ }C$ menjadi $75^{\circ }C$. Untuk menentukan jumlah massa propane yang dibakar, kita perlu menggunakan persamaan entalpi pembakaran gas propane. Persamaan entalpi pembakaran gas propane adalah sebagai berikut: $C_{3}H_{8} + 5O_{2} \rightarrow 3CO_{2} + 4H_{2}O$ Dalam persamaan ini, perubahan entalpi pembakaran gas propane adalah -806,4 kJ. Kita juga diberikan bahwa massa molar gas propane $(MrC_{3}H_{8})$ adalah 44 g/mol dan kepadatan air adalah 1 g/cm^3. Selain itu, panas jenis air adalah 4,2 J/g°C. Untuk menentukan jumlah massa propane yang dibakar, kita dapat menggunakan rumus: $\Delta H = q = m \cdot c \cdot \Delta T$ Di mana: - $\Delta H$ adalah perubahan entalpi pembakaran gas propane (-806,4 kJ) - q adalah panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu air (dalam hal ini, 2 liter air) - m adalah massa propane yang dibakar - c adalah panas jenis air (4,2 J/g°C) - $\Delta T$ adalah perubahan suhu air (75°C - 27°C) Kita dapat mengganti nilai-nilai yang diketahui ke dalam rumus ini dan mencari nilai m: -806,4 kJ = m \cdot 4,2 J/g°C \cdot (75°C - 27°C) Kita perlu mengonversi kJ menjadi J dan liter menjadi gram untuk konsistensi satuan: -806,4 kJ = m \cdot 4,2 J/g°C \cdot (75°C - 27°C) \cdot 1000 g/kg \cdot 1 L/1000 cm^3 Setelah menghitung, kita akan mendapatkan nilai massa propane yang dibakar untuk menaikkan suhu air sebesar 2 liter dari $27^{\circ }C$ menjadi $75^{\circ }C$.