Elektrode Bereaksi dalam Larutan Sel Elektrokimi

Elektrode yang bereaksi adalah elektrode selain platina atau karbon. Beberapa contoh elektrode yang bereaksi adalah tembaga (Cu), perak (Ag), nikel (Ni), dan besi (Fe). Dalam reaksi elektrokimia, elektrode yang bereaksi hanya terjadi di anode, sedangkan di katode elektrode tidak mengalami reaksi. Pada larutan dengan elektrode bereaksi, kation pada larutan tersebut akan mengalami reduksi di katode. Di sisi lain, di anode elektrode tersebut akan mengalami oksidasi, tanpa memperhatikan jenis anion yang ada dalam larutan. Sebagai contoh, jika larutan yang digunakan adalah NiSO, maka kation Ni akan mengalami reduksi di katode, sedangkan elektrode Ag akan mengalami oksidasi di anode. Dalam kasus larutan KCl dengan elektrode Cu, elektrode Cu akan mengalami oksidasi di anode. Dengan begitu, pemilihan elektrode yang tepat sangat penting dalam reaksi elektrokimia. Elektrode bereaksi mempengaruhi reaksi oksidasi di anode, yang pada akhirnya akan memengaruhi hasil reaksi elektrokimia secara keseluruhan. Dalam penelitian lebih lanjut, perlu dipertimbangkan penggunaan elektrode yang tepat untuk mendapatkan hasil yang optimal dalam reaksi elektrokimia.