Perhitungan Jumlah Silver yang Diendapkan dalam Coulometer

Dalam artikel ini, kita akan membahas perhitungan jumlah silver yang diendapkan dalam coulometer ketika 100 ampere arus litrik dilewarkan selama 2,5 jam. Perhitungan ini akan didasarkan pada BM silver (berat molekul silver) yang diberikan sebesar 107,8 gr/mol. Pertama-tama, mari kita tinjau konsep dasar dari coulometer. Coulometer adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah muatan listrik yang dilewarkan melalui suatu larutan elektrolit. Dalam kasus ini, kita akan fokus pada coulometer silver. Dalam coulometer silver, ketika arus litrik dilewarkan melalui larutan elektrolit yang mengandung ion silver (Ag+), ion silver tersebut akan mengalami reduksi menjadi silver padat (Ag). Jumlah silver yang diendapkan akan bergantung pada jumlah muatan listrik yang dilewarkan. Untuk menghitung jumlah silver yang diendapkan, kita dapat menggunakan hukum Faraday. Hukum Faraday menyatakan bahwa jumlah zat yang diendapkan dalam elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dilewarkan. Dalam kasus ini, kita memiliki arus litrik sebesar 100 ampere dan waktu elektrolisis selama 2,5 jam. Untuk menghitung jumlah muatan listrik yang dilewarkan, kita dapat menggunakan rumus: Q = I * t Dimana Q adalah jumlah muatan listrik dalam coulomb, I adalah arus litrik dalam ampere, dan t adalah waktu elektrolisis dalam detik. Dalam kasus ini, kita perlu mengubah waktu elektrolisis menjadi detik. Karena 1 jam sama dengan 3600 detik, maka waktu elektrolisis 2,5 jam sama dengan 2,5 * 3600 detik. Setelah kita memiliki jumlah muatan listrik (Q), kita dapat menghitung jumlah silver yang diendapkan menggunakan rumus: n = Q / (F * z) Dimana n adalah jumlah zat yang diendapkan dalam mol, Q adalah jumlah muatan listrik dalam coulomb, F adalah konstanta Faraday sebesar 96485 C/mol, dan z adalah jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi. Dalam kasus ini, reaksi reduksi silver adalah: Ag+ + e- -> Ag Dalam reaksi ini, satu elektron terlibat dalam reduksi satu ion silver menjadi silver padat. Oleh karena itu, z dalam rumus di atas adalah 1. Setelah kita memiliki jumlah zat yang diendapkan dalam mol (n), kita dapat menghitung berat silver yang diendapkan menggunakan rumus: m = n * BM Dimana m adalah berat silver yang diendapkan dalam gram, n adalah jumlah zat yang diendapkan dalam mol, dan BM adalah berat molekul silver sebesar 107,8 gr/mol. Dengan menggunakan rumus-rumus di atas, kita dapat menghitung jumlah silver yang diendapkan dalam coulometer ketika 100 ampere arus litrik dilewarkan selama 2,5 jam.