Pergeseran Kesetimbangan dalam Reaksi Kimi

Reaksi kimia adalah proses di mana zat-zat bereaksi dan menghasilkan produk baru. Dalam reaksi kimia, sering kali terjadi kesetimbangan di mana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi mundur. Pada suhu tertentu, reaksi antara dua molekul sulfur dioksida (SO2) dan satu molekul oksigen (O2) menghasilkan dua molekul sulfur trioksida (SO3), seperti yang ditunjukkan dalam persamaan reaksi berikut: 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) Namun, kesetimbangan ini dapat bergeser jika ada perubahan kondisi tertentu. Dalam artikel ini, kita akan membahas pergeseran kesetimbangan dalam reaksi ini berdasarkan perlakuan yang diberikan. Pertanyaan kunci yang akan kita jawab adalah: 1. Jika konsentrasi SO2 ditambah, ke arah mana kesetimbangan akan bergeser? 2. Jika konsentrasi SO3 ditambah, ke arah mana kesetimbangan akan bergeser? 3. Jika konsentrasi O2 dikurangi, ke arah mana kesetimbangan akan bergeser dan berikan alasannya? 4. Jika konsentrasi SO3 dikurangi, ke arah mana kesetimbangan akan bergeser? Mari kita bahas satu per satu pertanyaan ini untuk memahami pergeseran kesetimbangan dalam reaksi kimia ini.