Jumlah Mol Fe2(SO4)3 dengan Massa 4 Gram

Dalam artikel ini, kita akan membahas tentang bagaimana menghitung jumlah mol Fe2(SO4)3 yang memiliki massa 4 gram. Sebelum kita melangkah lebih jauh, mari kita pahami terlebih dahulu apa yang dimaksud dengan mol.

Mol adalah satuan yang digunakan dalam kimia untuk mengukur jumlah partikel dalam suatu zat. Satu mol suatu zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah atom dalam 12 gram karbon-12. Dalam hal ini, kita akan menggunakan informasi tentang massa atom relatif (Ar) dari setiap unsur yang terlibat dalam senyawa Fe2(SO4)3, yaitu Fe, S, dan O.

Ar Fe = 56

Ar S = 32

Ar O = 16

Dengan menggunakan informasi ini, kita dapat menghitung jumlah mol Fe2(SO4)3 yang memiliki massa 4 gram. Untuk melakukannya, kita perlu menghitung massa molar Fe2(SO4)3 terlebih dahulu.

Massa molar Fe2(SO4)3 dapat dihitung dengan menjumlahkan massa atom relatif dari setiap unsur yang terlibat, dikalikan dengan jumlah atom dalam senyawa tersebut. Dalam hal ini, kita memiliki 2 atom Fe, 3 atom S, dan 12 atom O.

Massa molar Fe2(SO4)3 = (2 x Ar Fe) + (3 x Ar S) + (12 x Ar O)

= (2 x 56) + (3 x 32) + (12 x 16)

= 112 + 96 + 192

= 400 gram/mol

Sekarang kita dapat menghitung jumlah mol Fe2(SO4)3 dengan menggunakan rumus:

Jumlah mol = massa / massa molar

Jumlah mol Fe2(SO4)3 = 4 gram / 400 gram/mol

= 0,01 mol

Jadi, jawaban yang benar adalah D, yaitu 0,01 mol.

Dalam artikel ini, kita telah membahas tentang bagaimana menghitung jumlah mol Fe2(SO4)3 yang memiliki massa 4 gram. Dengan menggunakan informasi tentang massa atom relatif (Ar) dari setiap unsur yang terlibat, kita dapat menghitung massa molar Fe2(SO4)3 dan kemudian menghitung jumlah molnya. Semoga artikel ini bermanfaat dan membantu Anda memahami konsep ini dengan lebih baik.