Perhitungan Konstanta Kesetimbangan pada Reaksi PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) pada Suhu $250^{\circ }C$

Pada suhu $250^{\circ }C$, reaksi kesetimbangan antara fosfor pentaklorida (PCl5) gas dengan fosfor triklorida (PCl3) gas dan klorin (Cl2) gas memiliki konstanta kesetimbangan (Ke) sebesar $4.07\times 10^{7}$. Dalam artikel ini, kita akan menghitung konstanta kesetimbangan (Ky) pada suhu tersebut. Untuk menghitung Ky, kita perlu menggunakan persamaan hubungan antara Ke dan Ky pada suhu tertentu. Persamaan tersebut adalah: $K_{y} = K_{e} \times (RT)^{\Delta n}$ Di mana: - Ky adalah konstanta kesetimbangan pada suhu yang diberikan - Ke adalah konstanta kesetimbangan pada suhu referensi - R adalah konstanta gas ideal ($8.314 J/(mol \cdot K)$) - T adalah suhu dalam kelvin - Δn adalah perubahan jumlah mol gas dalam reaksi kesetimbangan (jumlah mol produk - jumlah mol reaktan) Dalam reaksi PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g), terdapat perubahan jumlah mol gas sebesar 1 mol (1 mol produk - 1 mol reaktan). Oleh karena itu, Δn = 1. Dengan menggunakan persamaan di atas, kita dapat menghitung Ky pada suhu $250^{\circ }C$ dengan menggantikan nilai-nilai yang diketahui: $K_{y} = 4.07\times 10^{7} \times (8.314 J/(mol \cdot K) \times (250 + 273) K)^{1}$ Setelah menghitungnya, kita akan mendapatkan nilai Ky pada suhu $250^{\circ }C$. Dalam artikel ini, kita telah membahas perhitungan konstanta kesetimbangan (Ky) pada suhu $250^{\circ }C$ untuk reaksi PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g). Dengan menggunakan persamaan yang sesuai, kita dapat menghitung Ky dengan memasukkan nilai-nilai yang diketahui.