Perhitungan Massa Tembaga(II) Sulfida dalam Reaksi Kimi

Dalam reaksi kimia antara belerang dan tembaga, kita dapat menggunakan prinsip perbandingan massa untuk menentukan berapa massa tembaga(II) sulfida yang terbentuk.

Pertama-tama, mari kita tentukan rasio mol antara belerang (S) dan tembaga (Cu) dari informasi yang diberikan:

- 3 gram S bereaksi dengan 6 gram Cu

- 8 gram S bereaksi dengan 10 gram Cu

Dari data di atas, kita bisa melihat bahwa rasio mol antara S dan Cu adalah sama pada kedua kasus tersebut. Dengan demikian, rasio molnya adalah tetap.

Kemudian, kita akan mencari tahu berapa massa tembaga(II) sulfida (CuS) yang terbentuk ketika 8 gram belerang bereaksi dengan 10 gram tembaga. Kita dapat menghitungnya sebagai berikut:

1. Hitung jumlah mol belerang (S):

- Untuk kasus pertama:

Mol S = Massa / Mr = 3 g / 32 g/mol ≈ 0.094 mol

- Untuk kasus kedua:

Mol S = Massa / Mr = 8 g / 32 g/mol ≈ 0.25 mol

2. Tentukan jumlah mol tembaga (Cu) sesuai rasio yang telah ditetapkan:

Jumlah mol Cu = Rasio × Mol S

= (10/6) × Mol S

≈ (5/3) × Mol S

3. Hitung massa total dari CuS yang terbentuk:

- Molar ratio of Cu to CuS is always one-to-one in this reaction.

- Sehingga, massanya juga akan sama dengan jumlah molekulnya.

Jadi, saat reaksi selesai,

- Jumlah masa dari produk akhir yaitu Copper(II)sulfide(CuS), jika ada pembatasan lain seperti keberadaan oksigen atau air maka hasil mungkin sedikit bervariasi.

Dengan demikian, berdasarkan perhitungan ini, Anda dapat mengetahui massa tembaga(II)sulfida yang terjadi dalam reaksi kimia tersebut secara tepat sesuai permintaan soal di atas.

Terima kasih!