Menyeimbangkan Persamaan Reaksi Redoks: Contoh Cu + a NO₃⁻ + b H⁺ → c Cu²⁺ + d NO + 4H₂O

Persamaan reaksi Cu + a NO₃⁻ + b H⁺ → c Cu²⁺ + d NO + 4H₂O merupakan reaksi redoks. Untuk menyeimbangkannya, kita perlu menyeimbangkan atom dan muatan. Mari kita ikuti langkah-langkah berikut: 1. Seimbangkan atom selain H dan O: Kita memiliki 1 atom Cu di ruas kiri dan c atom Cu di ruas kanan. Jadi, c = 1. 2. Seimbangkan atom N: Ada a atom N di ruas kiri dan d atom N di ruas kanan. Jadi, a = d. 3. Seimbangkan atom O: Di ruas kiri ada 3a + 0 = 3a atom O, dan di ruas kanan ada d + 8 = d + 8 atom O. Karena a = d, maka 3a = a + 8, sehingga 2a = 8, dan a = 4. Oleh karena itu, d = 4. 4. Seimbangkan atom H: Di ruas kiri ada b atom H, dan di ruas kanan ada 8 atom H. Jadi, b = 8. 5. Verifikasi muatan: Muatan di ruas kiri adalah +b, dan muatan di ruas kanan adalah +2c = +2. Karena b = 8, muatan di ruas kiri adalah +8. Untuk menyeimbangkan muatan, kita perlu menambahkan elektron ke salah satu ruas. Namun, karena kita sudah menyeimbangkan atom, muatan sudah seimbang secara implisit. Jadi, koefisien reaksi yang seimbang adalah: a = 4, b = 8, c = 1, dan d = 4. Persamaan reaksi yang seimbang adalah: Cu + 4NO₃⁻ + 8H⁺ → Cu²⁺ + 4NO + 4H₂O Kesimpulan: Menyeimbangkan persamaan reaksi redoks membutuhkan pemahaman tentang konsep oksidasi dan reduksi, serta kemampuan untuk secara sistematis menyeimbangkan atom dan muatan. Dengan mengikuti langkah-langkah di atas, kita dapat dengan mudah menyeimbangkan persamaan reaksi yang kompleks sekalipun. Memahami proses ini sangat penting untuk perhitungan stoikiometri dan pemahaman yang lebih dalam tentang reaksi kimia.