Reaksi Antara $NO_{2(g)}$ dan $HCl_{(g)}$: Orde Reaksi dan Persamaan Laju

Reaksi antara $NO_{2(g)}$ dan $HCl_{(g)}$ dapat dijelaskan dengan persamaan berikut: $NO_{2(g)}+2HCl_{(g)}\rightarrow NO_{(g)}+Cl_{2(g)}+H_{2}O_{(g)}$ Untuk menentukan orde reaksi terhadap $NO_{2(g)}$ dan HCl serta orde total, kita dapat menggunakan data yang diberikan: No $[NO_{2}]M$ [HCl] $VM/s$ m I. 0,53 0,53 0,062 II. 1,06 0,53 0,124 III. 0,53 1.06 0.124 IV. 1,06 1.06 0,248 Dalam eksperimen I, konsentrasi $NO_{2(g)}$ adalah 0,53 M dan konsentrasi HCl adalah 0,53 M. Laju reaksi yang diamati adalah 0,062 M/s. Dalam eksperimen II, konsentrasi $NO_{2(g)}$ adalah 1,06 M dan konsentrasi HCl tetap 0,53 M. Laju reaksi yang diamati adalah 0,124 M/s. Dalam eksperimen III, konsentrasi $NO_{2(g)}$ tetap 0,53 M dan konsentrasi HCl adalah 1,06 M. Laju reaksi yang diamati adalah 0,124 M/s. Dalam eksperimen IV, konsentrasi $NO_{2(g)}$ adalah 1,06 M dan konsentrasi HCl juga 1,06 M. Laju reaksi yang diamati adalah 0,248 M/s. Dari data ini, kita dapat melihat bahwa ketika konsentrasi $NO_{2(g)}$ atau HCl digandakan, laju reaksi juga menggandakan. Oleh karena itu, orde reaksi terhadap $NO_{2(g)}$ dan HCl adalah 1. Orde total adalah jumlah dari orde reaksi terhadap setiap reaktan. Dalam kasus ini, orde total adalah 2 (1+1). Persamaan laju reaksi dapat ditulis sebagai berikut: Laju reaksi = k[$NO_{2(g)}$]$^{1}$[HCl]$^{1}$ Dengan demikian, persamaan laju reaksi untuk reaksi antara $NO_{2(g)}$ dan HCl adalah: Laju reaksi = k[$NO_{2(g)}$][HCl] Dalam persamaan ini, k adalah konstanta laju reaksi yang dapat ditentukan dengan menggunakan data eksperimen lebih lanjut.