Asam dan Basa Menurut Teori Bronsted Lowry

Teori Bronsted Lowry adalah salah satu teori yang digunakan untuk mengklasifikasikan zat-zat kimia sebagai asam atau basa. Teori ini menyatakan bahwa asam adalah zat yang dapat menyumbangkan proton (H+) sedangkan basa adalah zat yang dapat menerima proton. Dalam teori ini, terdapat beberapa spesi yang dapat bertindak sebagai asam atau basa. Dalam artikel ini, kita akan membahas spesi-spasi tersebut dan menentukan mana yang dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Bronsted Lowry.

Spesi pertama yang akan kita bahas adalah $HCO_{3}$. Dalam teori Bronsted Lowry, $HCO_{3}$ dapat bertindak sebagai asam karena dapat melepaskan proton (H+). Oleh karena itu, jawaban a. hanya I dan II adalah benar.

Spesi kedua yang akan kita bahas adalah $NH_{3}$. Dalam teori Bronsted Lowry, $NH_{3}$ dapat bertindak sebagai basa karena dapat menerima proton (H+). Oleh karena itu, jawaban a. hanya I dan II adalah salah. Jawaban yang benar adalah b. hanya III dan IV.

Spesi ketiga yang akan kita bahas adalah $H_{2}PO_{4}$. Dalam teori Bronsted Lowry, $H_{2}PO_{4}$ dapat bertindak sebagai asam karena dapat melepaskan proton (H+). Oleh karena itu, jawaban b. hanya III dan IV adalah salah. Jawaban yang benar adalah c. I, II, III, dan IV.

Spesi terakhir yang akan kita bahas adalah $O^{2}$. Dalam teori Bronsted Lowry, $O^{2}$ tidak dapat bertindak sebagai asam atau basa karena tidak dapat melepaskan atau menerima proton (H+). Oleh karena itu, jawaban c. I, II, III, dan IV adalah salah. Jawaban yang benar adalah d. I, II, dan III.

Dalam kesimpulan, spesi yang dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Bronsted Lowry adalah I. $HCO_{3}$, II. $H_{2}PO_{4}$, dan III. $NH_{3}$. Spesi IV. $O^{2}$ tidak dapat bertindak sebagai asam atau basa menurut teori ini.