Perubahan Volume Gas dengan Suhu yang Berbed

Pada suhu \( 18^{\circ} \mathrm{C} \), volume suatu gas adalah \( 6 \mathrm{~m}^{3} \). Namun, ketika gas tersebut dipanaskan hingga suhu \( 58^{\circ} \mathrm{C} \) pada tekanan tetap, volume gas tersebut mengalami perubahan. Dalam artikel ini, kita akan membahas perubahan volume gas dengan suhu yang berbeda dan mencari tahu volume gas pada suhu \( 58^{\circ} \mathrm{C} \). Perubahan volume gas dengan suhu dapat dijelaskan oleh hukum Charles. Hukum Charles menyatakan bahwa volume gas pada tekanan tetap akan berbanding lurus dengan suhu gas tersebut. Artinya, jika suhu gas naik, maka volume gas juga akan naik, dan sebaliknya. Dalam kasus ini, suhu gas naik dari \( 18^{\circ} \mathrm{C} \) menjadi \( 58^{\circ} \mathrm{C} \). Kita dapat menggunakan rumus hukum Charles untuk mencari volume gas pada suhu \( 58^{\circ} \mathrm{C} \). Rumus hukum Charles adalah sebagai berikut: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Dimana: \( V_1 \) adalah volume gas awal, \( T_1 \) adalah suhu gas awal, \( V_2 \) adalah volume gas akhir, \( T_2 \) adalah suhu gas akhir. Dalam kasus ini, kita ingin mencari \( V_2 \), volume gas pada suhu \( 58^{\circ} \mathrm{C} \). Diketahui bahwa \( V_1 = 6 \mathrm{~m}^{3} \) dan \( T_1 = 18^{\circ} \mathrm{C} \). Suhu dalam rumus harus dalam satuan kelvin, jadi kita perlu mengkonversi suhu dari \( ^{\circ} \mathrm{C} \) ke kelvin. Rumus konversi suhu dari \( ^{\circ} \mathrm{C} \) ke kelvin adalah sebagai berikut: \[ T(K) = T(^{\circ} \mathrm{C}) + 273.15 \] Dengan menggantikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam rumus hukum Charles, kita dapat mencari \( V_2 \): \[ \frac{6 \mathrm{~m}^{3}}{18^{\circ} \mathrm{C} + 273.15} = \frac{V_2}{58^{\circ} \mathrm{C} + 273.15} \] Setelah melakukan perhitungan, kita dapat menemukan bahwa volume gas pada suhu \( 58^{\circ} \mathrm{C} \) adalah \( 7,6482 \mathrm{~m}^{3} \). Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah pilihan b.