Menghitung Massa H2SO4 dari Konsentrasi dan Volume yang Diberikan

Dalam kimia, sering kali kita perlu menghitung massa suatu zat berdasarkan konsentrasi dan volume yang diberikan. Dalam kasus ini, kita akan mencari massa H2SO4 berdasarkan konsentrasi 0.5 M dan volume 200 mL.

Untuk menghitung massa H2SO4, kita perlu menggunakan rumus:

\[ \text{Massa} = \text{Konsentrasi} \times \text{Volume} \times \text{Molar Massa} \]

Molar massa H2SO4 dapat dihitung dengan menjumlahkan massa atom-atom yang membentuk senyawa tersebut. Dalam hal ini, molar massa H2SO4 adalah:

\[ (2 \times 1) + (32) + (4 \times 16) = 98 \text{ g/mol} \]

Dengan menggunakan rumus di atas, kita dapat menghitung massa H2SO4:

\[ \text{Massa} = 0.5 \text{ M} \times 200 \text{ mL} \times 98 \text{ g/mol} \]

\[ \text{Massa} = 0.5 \times 0.2 \times 98 \text{ g} \]

\[ \text{Massa} = 9.8 \text{ g} \]

Jadi, massa H2SO4 yang diperlukan adalah 9.8 g berdasarkan konsentrasi 0.5 M dan volume 200 mL.

Dalam kasus ini, kita dapat melihat bahwa massa H2SO4 bergantung pada konsentrasi dan volume yang diberikan. Semakin tinggi konsentrasi atau volume yang diberikan, semakin besar massa H2SO4 yang diperlukan. Oleh karena itu, penting untuk memahami hubungan antara konsentrasi, volume, dan massa dalam kimia. Dengan pemahaman ini, kita dapat menghitung dengan akurat jumlah zat yang diperlukan dalam berbagai reaksi kimia.