Jumlah Gas CO yang Diperlukan untuk Menghasilkan 4 Mol Gas H2 per Liter dari 6 Mol Gas H2O per Liter

Dalam reaksi kesetimbangan \(\mathrm{CO}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longleftrightarrow \mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2}\) dengan harga Kc=0,80, kita ditanya untuk menentukan jumlah gas CO yang perlu ditambahkan untuk menghasilkan 4 mol gas H2 per liter dari 6 mol gas H2O per liter. Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu menggunakan prinsip kesetimbangan kimia dan persamaan stoikiometri. Pertama, mari kita tinjau persamaan reaksi yang diberikan: \(\mathrm{CO}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longleftrightarrow \mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2}\) Dalam persamaan ini, kita dapat melihat bahwa setiap 1 mol CO yang bereaksi akan menghasilkan 1 mol H2. Oleh karena itu, jika kita ingin menghasilkan 4 mol H2, kita perlu menambahkan 4 mol CO. Namun, kita juga perlu mempertimbangkan fakta bahwa kita memiliki 6 mol H2O per liter. Jika kita menambahkan 4 mol CO, maka reaksi akan berjalan ke arah kanan untuk mencapai kesetimbangan. Dalam kesetimbangan, jumlah mol H2O akan berkurang dan jumlah mol CO2 akan meningkat. Jadi, untuk menghasilkan 4 mol H2 per liter dari 6 mol H2O per liter, kita perlu menambahkan 4 mol CO. Namun, perlu diingat bahwa kesetimbangan akan tercapai dan jumlah mol H2O akan berkurang, sedangkan jumlah mol CO2 akan meningkat. Dengan demikian, jawaban untuk pertanyaan ini adalah 4 mol CO.