Perhitungan Hasil Kali Kelarutan CaF2 dalam Larutan Jenuh

Dalam soal ini, kita diminta untuk menghitung hasil kali kelarutan ($K_{sp}$) dari larutan jenuh $CaF_{2}$ dengan konsentrasi $Ca^{2+}$ sebesar $2\times 10^{-4}mol/L$. Untuk menghitung hasil kali kelarutan, kita perlu menggunakan persamaan kesetimbangan ionik dari reaksi pelarutan $CaF_{2}$ dalam air: $CaF_{2} \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2F^{-}$ Dalam persamaan ini, $CaF_{2}$ berdisosiasi menjadi satu ion $Ca^{2+}$ dan dua ion $F^{-}$. Karena setiap ion $CaF_{2}$ menghasilkan satu ion $Ca^{2+}$, maka konsentrasi ion $Ca^{2+}$ dalam larutan jenuh adalah sama dengan konsentrasi $CaF_{2}$. Dengan demikian, konsentrasi $Ca^{2+}$ dalam larutan jenuh adalah $2\times 10^{-4}mol/L$. Untuk menghitung hasil kali kelarutan ($K_{sp}$), kita perlu mengalikan konsentrasi ion $Ca^{2+}$ dengan konsentrasi ion $F^{-}$ dalam larutan jenuh. Namun, kita tidak diberikan informasi tentang konsentrasi ion $F^{-}$ dalam soal ini. Sebagai gantinya, kita dapat menggunakan hubungan stoikiometri antara ion $Ca^{2+}$ dan ion $F^{-}$ dalam reaksi pelarutan $CaF_{2}$ untuk menghitung konsentrasi ion $F^{-}$. Dalam reaksi pelarutan $CaF_{2}$, setiap ion $Ca^{2+}$ berpasangan dengan dua ion $F^{-}$. Oleh karena itu, konsentrasi ion $F^{-}$ dalam larutan jenuh adalah setengah dari konsentrasi ion $Ca^{2+}$. Dengan demikian, konsentrasi ion $F^{-}$ dalam larutan jenuh adalah $1\times 10^{-4}mol/L$. Sekarang kita dapat menghitung hasil kali kelarutan ($K_{sp}$) dengan mengalikan konsentrasi ion $Ca^{2+}$ dengan konsentrasi ion $F^{-}$: $K_{sp} = [Ca^{2+}][F^{-}] = (2\times 10^{-4}mol/L)(1\times 10^{-4}mol/L) = 2\times 10^{-8}$ Jadi, hasil kali kelarutan ($K_{sp}$) dari larutan jenuh $CaF_{2}$ dengan konsentrasi $Ca^{2+}$ sebesar $2\times 10^{-4}mol/L$ adalah $2\times 10^{-8}$.