Perhitungan Jumlah Gram H3PO4 untuk Membuat Larutan H2SO4 dalam 0,100 Liter

Dalam artikel ini, kita akan membahas perhitungan yang diperlukan untuk menentukan jumlah gram H3PO4 yang harus ditimbang untuk membuat larutan H2SO4 dalam 0,100 liter. Kami akan menggunakan informasi yang diberikan, yaitu kebutuhan untuk membuat larutan 0,30000 M H2SO4 sebanyak 5,000 liter. Langkah pertama dalam perhitungan ini adalah menentukan hubungan antara konsentrasi larutan yang diinginkan dan jumlah gram H3PO4 yang diperlukan. Konsentrasi larutan dinyatakan dalam molaritas (M), yang merupakan jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Dalam kasus ini, kita ingin membuat larutan H2SO4 dengan konsentrasi 0,30000 M. Untuk menghitung jumlah gram H3PO4 yang diperlukan, kita perlu menggunakan persamaan stoikiometri. Persamaan stoikiometri adalah persamaan kimia yang menggambarkan hubungan antara jumlah mol zat dalam reaksi kimia. Dalam kasus ini, persamaan stoikiometri yang relevan adalah: 2 H3PO4 + 3 H2SO4 -> 6 H2O + P2O5 Dalam persamaan ini, kita dapat melihat bahwa setiap 2 mol H3PO4 akan bereaksi dengan 3 mol H2SO4. Oleh karena itu, untuk setiap 3 mol H2SO4 yang kita inginkan, kita akan membutuhkan 2 mol H3PO4. Langkah selanjutnya adalah menghitung jumlah mol H2SO4 yang diperlukan untuk membuat larutan 0,30000 M sebanyak 5,000 liter. Konsentrasi larutan dinyatakan dalam mol per liter, jadi kita dapat mengalikan konsentrasi dengan volume larutan untuk mendapatkan jumlah mol. Dalam kasus ini, jumlah mol H2SO4 yang diperlukan adalah: 0,30000 mol/L x 5,000 L = 1,500 mol H2SO4 Dengan menggunakan hubungan stoikiometri yang telah kita tentukan sebelumnya, kita dapat menghitung jumlah mol H3PO4 yang diperlukan: 1,500 mol H2SO4 x (2 mol H3PO4 / 3 mol H2SO4) = 1,000 mol H3PO4 Terakhir, kita perlu mengubah jumlah mol H3PO4 menjadi gram. Untuk melakukan ini, kita perlu mengetahui massa molar H3PO4, yang merupakan massa satu mol H3PO4. Massa molar H3PO4 adalah sekitar 98,0 g/mol. Jumlah gram H3PO4 yang diperlukan adalah: 1,000 mol H3PO4 x 98,0 g/mol = 98,0 g H3PO4 Dengan demikian, untuk membuat larutan H2SO4 dalam 0,100 liter dengan konsentrasi 0,30000 M, kita perlu menimbang sekitar 98,0 gram H3PO4. Dalam artikel ini, kita telah membahas perhitungan yang diperlukan untuk menentukan jumlah gram H3PO4 yang harus ditimbang untuk membuat larutan H2SO4 dalam 0,100 liter. Kami telah menggunakan persamaan stoikiometri dan konsentrasi larutan yang diberikan untuk menghitung jumlah mol H3PO4 yang diperlukan, dan kemudian mengubahnya menjadi gram. Semoga artikel ini bermanfaat dan membantu Anda memahami konsep ini dengan lebih baik.