Menentukan pH Larutan Mg(OH)2 0,05 M

Larutan Mg(OH)2 adalah larutan basa yang terbentuk dari magnesium hidroksida. Dalam artikel ini, kita akan mencari tahu berapa pH dari larutan Mg(OH)2 dengan konsentrasi 0,05 M. pH adalah ukuran keasaman atau kebasaan suatu larutan. Skala pH berkisar dari 0 hingga 14, di mana 0 menunjukkan larutan sangat asam, 7 menunjukkan larutan netral, dan 14 menunjukkan larutan sangat basa. Untuk menentukan pH larutan Mg(OH)2 0,05 M, kita perlu menggunakan konsep ionisasi dan konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan. Mg(OH)2 terionisasi menjadi ion magnesium (Mg2+) dan ion hidroksida (OH-) dalam larutan. Konsentrasi ion hidroksida (OH-) dalam larutan dapat dihitung dengan menggunakan konsentrasi larutan Mg(OH)2. Dalam larutan Mg(OH)2 0,05 M, konsentrasi ion hidroksida (OH-) adalah dua kali konsentrasi larutan, karena setiap molekul Mg(OH)2 menghasilkan dua ion hidroksida (OH-). Oleh karena itu, konsentrasi ion hidroksida (OH-) dalam larutan Mg(OH)2 0,05 M adalah 0,1 M. Selanjutnya, kita perlu menghitung konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan. Konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan dapat dihitung menggunakan konsep konstanta ionisasi air (Kw). Kw adalah hasil perkalian konsentrasi ion hidrogen (H+) dan ion hidroksida (OH-) dalam larutan air murni pada suhu tertentu. Pada suhu 25°C, Kw memiliki nilai 1 x 10^-14. Karena larutan Mg(OH)2 adalah basa, konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan akan lebih rendah dari konsentrasi ion hidroksida (OH-). Oleh karena itu, kita dapat mengasumsikan bahwa konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan Mg(OH)2 0,05 M adalah sama dengan konsentrasi ion hidroksida (OH-), yaitu 0,1 M. Sekarang, kita dapat menghitung pH larutan Mg(OH)2 0,05 M menggunakan rumus pH = -log[H+]. Dalam hal ini, pH = -log(0,1) = 1. Jadi, pH larutan Mg(OH)2 0,05 M adalah 1. Dengan demikian, jawaban yang benar untuk pertanyaan ini adalah A) 1.