Menghitung Hasil Kali Kelarutan BaF2

Dalam soal ini, kita diminta untuk menghitung hasil kali kelarutan (Ksp) dari BaF2 berdasarkan informasi yang diberikan. Kita diberikan data bahwa dalam satu liter larutan jenuh BaF2 terdapat 525 mg BaF2, dengan ArBa = 137 dan ArF = 19. Pertama, kita perlu menghitung jumlah mol BaF2 dalam larutan tersebut. Untuk melakukannya, kita perlu mengubah massa BaF2 menjadi mol dengan menggunakan rumus: mol = massa / Ar Dalam hal ini, massa BaF2 adalah 525 mg. Kita perlu mengubahnya menjadi gram dengan membaginya dengan 1000: massa BaF2 = 525 mg / 1000 = 0,525 g Selanjutnya, kita dapat menghitung jumlah mol BaF2 dengan membagi massa BaF2 dengan ArBaF2: mol BaF2 = 0,525 g / (ArBa + 2 * ArF) = 0,525 g / (137 + 2 * 19) = 0,525 g / 175 = 0,003 g Selanjutnya, kita dapat menggunakan jumlah mol BaF2 ini untuk menghitung Ksp BaF2. Ksp adalah hasil kali kelarutan, yang merupakan perkalian dari konsentrasi ion Ba2+ dan ion F- dalam larutan jenuh. Karena BaF2 adalah senyawa ionik dengan rumus BaF2 -> Ba2+ + 2F-, kita dapat menggunakan jumlah mol BaF2 yang kita hitung sebelumnya untuk menghitung konsentrasi ion Ba2+ dan ion F-. Konsentrasi ion Ba2+ adalah setengah dari jumlah mol BaF2, karena setiap molekul BaF2 menghasilkan satu ion Ba2+: konsentrasi Ba2+ = 0,003 mol / 2 = 0,0015 mol Konsentrasi ion F- adalah dua kali jumlah mol BaF2, karena setiap molekul BaF2 menghasilkan dua ion F-: konsentrasi F- = 2 * 0,003 mol = 0,006 mol Akhirnya, kita dapat menghitung Ksp BaF2 dengan mengalikan konsentrasi ion Ba2+ dan ion F-: Ksp = konsentrasi Ba2+ * konsentrasi F- = 0,0015 mol * 0,006 mol = 9 * 10^-6 Jadi, hasil kali kelarutan BaF2 adalah 9 * 10^-6 atau 9,00 * 10^-7. Dengan demikian, jawaban yang benar adalah E. 9,00 * 10^-7.