Perhitungan Jumlah Kristal Ca(OH)2 yang Diperlukan untuk Membuat Larutan dengan Konsentrasi 6 Molar

Untuk membuat larutan dengan konsentrasi 6 molar dari Ca(OH)2, kita perlu menghitung berapa gram kristal Ca(OH)2 yang harus dilarutkan dalam 500 ml larutan. Langkah pertama yang perlu kita lakukan adalah menghitung jumlah mol Ca(OH)2 yang diperlukan. Konsentrasi larutan dinyatakan dalam mol per liter, jadi kita perlu mengubah volume larutan menjadi liter. Dalam hal ini, 500 ml larutan sama dengan 0,5 liter. Kemudian, kita dapat menggunakan rumus konsentrasi untuk menghitung jumlah mol Ca(OH)2 yang diperlukan. Rumus konsentrasi adalah: Konsentrasi (mol/L) = Jumlah mol Ca(OH)2 / Volume larutan (L) Dalam hal ini, konsentrasi yang diinginkan adalah 6 molar, volume larutan adalah 0,5 liter, dan kita ingin mencari jumlah mol Ca(OH)2. Jadi, kita dapat menulis rumus ini sebagai: 6 mol/L = Jumlah mol Ca(OH)2 / 0,5 L Selanjutnya, kita dapat menyelesaikan persamaan ini untuk mencari jumlah mol Ca(OH)2: Jumlah mol Ca(OH)2 = 6 mol/L * 0,5 L Jumlah mol Ca(OH)2 = 3 mol Sekarang kita perlu mengubah jumlah mol Ca(OH)2 menjadi gram. Untuk melakukan ini, kita perlu menggunakan rumus massa molar. Massa molar Ca(OH)2 adalah 74 g/mol. Jadi, kita dapat menghitung jumlah gram Ca(OH)2 yang diperlukan dengan rumus: Jumlah gram Ca(OH)2 = Jumlah mol Ca(OH)2 * Massa molar Ca(OH)2 Jumlah gram Ca(OH)2 = 3 mol * 74 g/mol Jumlah gram Ca(OH)2 = 222 g Jadi, untuk membuat larutan dengan konsentrasi 6 molar, kita perlu melarutkan 222 gram kristal Ca(OH)2 dalam 500 ml larutan. Harap dicatat bahwa perhitungan ini didasarkan pada asumsi bahwa Ca(OH)2 akan sepenuhnya larut dalam larutan. Selain itu, pastikan untuk menggunakan alat pengukur yang akurat dan mengikuti prosedur yang benar saat melarutkan kristal Ca(OH)2.