Perubahan Entalpi dalam Reaksi Penurunan Kloroform

Reaksi penurunan kloroform, yang ditunjukkan oleh persamaan termokimia berikut, memiliki perubahan entalpi yang signifikan: \[ \mathrm{CH}_{3} \mathrm{Cl}(g) \longrightarrow \frac{3}{2} \mathrm{H}_{2}(g)+\mathrm{C}(s)+\frac{1}{2} \mathrm{Cl}_{2}(g) \\ \Delta H=-80,84 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1} \] Dalam reaksi ini, satu mol kloroform (CH3Cl) menghasilkan 3/2 mol hidrogen (H2), satu mol karbon (C), dan 1/2 mol klorin (Cl2). Perubahan entalpi (ΔH) dari reaksi ini adalah -80,84 kJ/mol. Namun, pertanyaan yang diajukan adalah tentang perubahan entalpi yang terjadi ketika dua mol kloroform (CH3Cl) bereaksi. Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu menggunakan hukum kekekalan energi. Karena reaksi penurunan kloroform adalah reaksi eksotermik (perubahan entalpi negatif), artinya reaksi ini melepaskan energi ke lingkungan. Oleh karena itu, jika satu mol kloroform menghasilkan -80,84 kJ energi, maka dua mol kloroform akan menghasilkan dua kali lipat energi tersebut. Jadi, perubahan entalpi yang menyertai pembentukan dua mol kloroform adalah: \[ 2 \times (-80,84 \mathrm{~kJ}) = -161,68 \mathrm{~kJ} \] Jadi, jawaban yang benar adalah a. -161,68 kJ. Dalam reaksi ini, energi dilepaskan ke lingkungan dalam bentuk panas. Perubahan entalpi negatif menunjukkan bahwa reaksi ini bersifat eksotermik dan melepaskan energi.