Menghitung Normalitas Larutan Iodium untuk Reaksi dengan Arsen Trioksid

Dalam soal ini, kita diminta untuk menghitung normalitas larutan iodium yang diperlukan untuk bereaksi dengan arsen trioksida. Kita diberikan informasi bahwa arsen trioksida memiliki massa molar 197,8 g/mol dan memerlukan 30,35 ml larutan iodium. Langkah pertama yang harus kita lakukan adalah menghitung jumlah mol arsen trioksida yang ada dalam sampel. Kita dapat menggunakan rumus: \[ \text{{Jumlah mol}} = \frac{{\text{{Massa}}}}{{\text{{Massa molar}}}} \] Dalam hal ini, massa arsen trioksida adalah 150 mg atau 0,15 g. Dengan menggunakan massa molar 197,8 g/mol, kita dapat menghitung jumlah molnya: \[ \text{{Jumlah mol}} = \frac{{0,15 \, \text{{g}}}}{{197,8 \, \text{{g/mol}}}} = 0,000758 \, \text{{mol}} \] Selanjutnya, kita perlu mengetahui normalitas larutan iodium. Normalitas adalah jumlah ekivalen per liter larutan. Dalam hal ini, kita perlu mengetahui berapa banyak ekivalen iodium yang ada dalam 30,35 ml larutan iodium. Untuk menghitung jumlah ekivalen iodium, kita perlu mengetahui hubungan antara massa iodium dan massa molarnya. Massa molar iodium adalah 126,9 g/mol. Kita dapat menggunakan rumus: \[ \text{{Jumlah ekivalen}} = \frac{{\text{{Massa}}}}{{\text{{Massa molar}}}} \] Dalam hal ini, kita perlu menghitung jumlah ekivalen dalam 30,35 ml larutan iodium. Karena normalitas adalah jumlah ekivalen per liter, kita perlu mengubah volume menjadi liter terlebih dahulu: \[ \text{{Volume dalam liter}} = \frac{{30,35 \, \text{{ml}}}}{{1000}} = 0,03035 \, \text{{L}} \] Selanjutnya, kita dapat menghitung jumlah ekivalen iodium: \[ \text{{Jumlah ekivalen}} = \frac{{0,03035 \, \text{{L}} \times \text{{Massa}}}}{{\text{{Massa molar}}}} = \frac{{0,03035 \, \text{{L}} \times 126,9 \, \text{{g/mol}}}}{{1 \, \text{{mol}}}} = 3,859 \, \text{{ekivalen}} \] Sekarang kita memiliki jumlah mol arsen trioksida dan jumlah ekivalen iodium. Untuk menghitung normalitas larutan iodium, kita dapat menggunakan rumus: \[ \text{{Normalitas}} = \frac{{\text{{Jumlah ekivalen}}}}{{\text{{Jumlah mol}}}} \] Dalam hal ini, normalitas larutan iodium adalah: \[ \text{{Normalitas}} = \frac{{3,859 \, \text{{ekivalen}}}}{{0,000758 \, \text{{mol}}}} = 5088,38 \, \text{{N}} \] Namun, dalam pilihan jawaban yang diberikan, tidak ada jawaban yang sesuai dengan hasil perhitungan kita. Oleh karena itu, tidak ada jawaban yang benar dalam pilihan yang diberikan. Dalam kesimpulan, normalitas larutan iodium yang diperlukan untuk bereaksi dengan arsen trioksida adalah 5088,38 N. Namun, tidak ada jawaban yang sesuai dengan hasil perhitungan kita dalam pilihan yang diberikan.