Menentukan Potensial Sel Reaksi Redoks Ag⁺ + Mg → Mg²⁺ + Ag

Reaksi Ag⁺ + Mg → Mg²⁺ + Ag merupakan reaksi redoks spontan. Untuk menentukan potensial sel (E°sel), kita perlu menggunakan potensial reduksi standar (E°red) dari masing-masing setengah reaksi. Reaksi ini terdiri dari dua setengah reaksi: * Reduksi: Ag⁺ + e⁻ → Ag (E°red = +0.80 V) * Oksidasi: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (E°oks = +2.37 V) *Catatan: Potensial oksidasi adalah negatif dari potensial reduksi.* Potensial sel standar (E°sel) dihitung dengan rumus: E°sel = E°red (reduksi) - E°oks (oksidasi) E°sel = E°red (Ag⁺/Ag) - E°oks (Mg/Mg²⁺) = +0.80 V - (-2.37 V) = +3.17 V Nilai positif dari E°sel menunjukkan bahwa reaksi ini spontan dan berlangsung secara alami. Potensial sel sebesar +3.17 V mengindikasikan bahwa reaksi ini memiliki potensial yang cukup besar untuk menghasilkan arus listrik. Semakin besar nilai E°sel, semakin besar pula gaya gerak listrik (ggl) yang dihasilkan oleh sel volta yang dibangun berdasarkan reaksi ini. Ini menunjukkan potensi aplikasi dalam baterai atau sel elektrokimia lainnya. Memahami perhitungan potensial sel sangat penting dalam mempelajari elektrokimia dan aplikasinya dalam berbagai bidang teknologi. Kemampuan untuk memprediksi spontanitas reaksi berdasarkan potensial sel merupakan pengetahuan yang berharga bagi siswa dalam memahami prinsip-prinsip dasar kimia.