Menemukan Harga Kc untuk Reaksi Terurai Gas HI

Dalam ruang 1 liter, terdapat 1 mol gas HI yang terurai menurut reaksi:

$2HI(g)\rightleftharpoons H_{2}(g)+I_{2}(g)$

Untuk menemukan harga Kc pada saat setimbang, kita perlu menentukan jumlah gas $I_{2}$ yang ada pada saat setimbang. Dari persamaan reaksi, kita dapat melihat bahwa jumlah gas $I_{2}$ adalah hasil dari reaksi, sehingga kita dapat menghitungnya dengan menggunakan persamaan Kc.

Dengan menggunakan persamaan Kc, kita dapat menulis:

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

Pada saat setimbang, jumlah gas $I_{2}$ adalah hasil dari reaksi, sehingga kita dapat menggantinya dengan [I2]. Dengan mengganti nilai-nilai yang diberikan dalam persamaan, kita dapat menyelesaikan untuk [I2]:

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$

$Kc = \frac{[H_{2}][I_{2}]}{[HI]^2}$