Volume Air yang Diperlukan untuk Melarutkan 4,9 Gram H2SO4 dengan Konsentrasi 0,25 M

Dalam artikel ini, kita akan membahas tentang volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H2SO4 dengan konsentrasi 0,25 M. Kita akan menggunakan rumus konsentrasi untuk menghitung volume air yang tepat. Sebelum kita melangkah lebih jauh, mari kita pahami terlebih dahulu apa itu H2SO4 dan konsentrasi. H2SO4 adalah rumus kimia untuk asam sulfat, yang merupakan asam kuat yang sering digunakan dalam berbagai industri. Konsentrasi, di sisi lain, mengacu pada jumlah zat yang terlarut dalam suatu larutan. Dalam kasus ini, kita memiliki 4,9 gram H2SO4 dengan konsentrasi 0,25 M. Untuk menghitung volume air yang diperlukan, kita dapat menggunakan rumus konsentrasi: \( \text{Konsentrasi} = \frac{\text{Jumlah zat terlarut}}{\text{Volume larutan}} \) Dalam hal ini, kita ingin mencari volume larutan, jadi kita dapat mengubah rumus menjadi: \( \text{Volume larutan} = \frac{\text{Jumlah zat terlarut}}{\text{Konsentrasi}} \) Dengan menggantikan nilai yang diberikan, kita dapat menghitung volume air yang diperlukan: \( \text{Volume larutan} = \frac{4,9 \, \text{gram}}{0,25 \, \text{M}} \) Setelah menghitung, kita mendapatkan hasil sebesar 19,6 ml. Jadi, volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H2SO4 dengan konsentrasi 0,25 M adalah 19,6 ml. Dalam kesimpulan, kita telah membahas tentang volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H2SO4 dengan konsentrasi 0,25 M. Dengan menggunakan rumus konsentrasi, kita dapat menghitung volume air yang tepat. Hasilnya adalah 19,6 ml.