Mengapa Reaksi Redoks Antara Tembaga dan Aluminium Terjadi Secara Spontan? **

Reaksi redoks antara tembaga (Cu) dan aluminium (Al) merupakan reaksi spontan yang menghasilkan arus listrik. Hal ini dapat dijelaskan dengan potensial elektroda standar (E°) dari kedua logam tersebut. Persamaan reaksi redoks yang terjadi adalah: 3Cu²⁺(aq) + 2Al(s) → 3Cu(s) + 2Al³⁺(aq) Dari persamaan reaksi tersebut, terlihat bahwa tembaga (Cu²⁺) mengalami reduksi dengan menerima elektron, sedangkan aluminium (Al) mengalami oksidasi dengan melepaskan elektron. Potensial elektroda standar (E°) untuk reaksi reduksi tembaga adalah +0,34 volt, sedangkan untuk reaksi oksidasi aluminium adalah -1,66 volt. Selisih potensial elektroda standar ini menunjukkan bahwa reaksi reduksi tembaga lebih mudah terjadi dibandingkan dengan reaksi oksidasi aluminium. Oleh karena itu, reaksi redoks antara tembaga dan aluminium akan terjadi secara spontan, dengan tembaga bertindak sebagai oksidator dan aluminium sebagai reduktor. Kesimpulan:** Perbedaan potensial elektroda standar antara tembaga dan aluminium menunjukkan bahwa reaksi redoks antara kedua logam tersebut akan terjadi secara spontan. Hal ini disebabkan karena tembaga memiliki kecenderungan yang lebih besar untuk menerima elektron dibandingkan dengan aluminium. Reaksi ini menghasilkan arus listrik dan merupakan dasar dari sel elektrokimia.