Perubahan Entalpi pada Larutan NaCl dalam Air

Larutan adalah campuran homogen dua atau lebih zat yang terdiri dari pelarut dan zat terlarut. Ketika zat terlarut dilarutkan dalam pelarut, perubahan entalpi terjadi. Perubahan entalpi adalah jumlah panas yang dilepaskan atau diserap saat suatu reaksi terjadi pada tekanan konstan. Dalam kasus ini, kita akan membahas perubahan entalpi pada larutan NaCl dalam air. Pertama, kita perlu mengetahui data yang diberikan. Massa air adalah 19 ml dan massa NaCl adalah 8 g. Rapasan kalorimeter adalah 0,09 °C^-1 dan rapasan perubahan entalpi air adalah 4,2 °C^-1. Perubahan entalpi pada larutan NaCl dalam air dapat dihitung menggunakan rumus: \(\Delta H = m \cdot C \cdot \Delta T\) Di mana: - \(\Delta H\) adalah perubahan entalpi - \(m\) adalah massa zat terlarut - \(C\) adalah rapasan kalorimeter - \(\Delta T\) adalah perubahan suhu Dalam kasus ini, kita ingin menghitung perubahan entalpi saat 8 g NaCl dilarutkan dalam 19 ml air. Karena massa air dan massa NaCl diberikan, kita dapat menghitung massa total larutan dengan menjumlahkan massa air dan massa NaCl. Massa total larutan = massa air + massa NaCl Massa total larutan = 19 ml + 8 g Setelah kita memiliki massa total larutan, kita dapat menghitung perubahan entalpi menggunakan rumus di atas. Kita juga perlu menghitung perubahan suhu dengan mengurangi suhu akhir dari suhu awal. Dengan menggunakan data yang diberikan, kita dapat menghitung perubahan entalpi pada larutan NaCl dalam air.