Menentukan Jumlah Elektron Tidak Berpasangan pada Ion X²⁺ (Z=27)

Konfigurasi elektron unsur X dengan nomor atom 27 (Z=27) adalah [Ar] 3d⁷ 4s². Ketika X membentuk ion X²⁺, dua elektron akan hilang. Elektron yang hilang berasal dari subkulit dengan energi tertinggi, yaitu subkulit 4s. Oleh karena itu, konfigurasi elektron X²⁺ menjadi [Ar] 3d⁷. Subkulit 3d memiliki 5 orbital, masing-masing dapat menampung 2 elektron. Aturan Hund menyatakan bahwa elektron akan mengisi orbital secara individual sebelum berpasangan. Dengan 7 elektron dalam subkulit 3d, kita akan memiliki 3 orbital dengan 2 elektron (berpasangan) dan 2 orbital dengan 1 elektron (tidak berpasangan). Oleh karena itu, jumlah elektron tidak berpasangan dalam ion X²⁺ adalah 3. Jawaban yang tepat adalah 3. Pemahaman tentang konfigurasi elektron dan aturan Hund sangat krusial dalam menentukan sifat magnetik suatu atom atau ion. Kemampuan untuk memprediksi jumlah elektron tidak berpasangan memiliki implikasi penting dalam berbagai bidang, termasuk kimia koordinasi dan material sains. Memahami konsep ini membuka jalan untuk pemahaman yang lebih dalam tentang perilaku atom dan molekul.