Konfigurasi Elektron Unsur-unsur Menurut Teori Atom Bohr dan Mekanika Kuantum

Konfigurasi elektron merupakan pengaturan elektron dalam kulit-kulit elektronik atom. Teori atom Bohr dan mekanika kuantum memberikan penjelasan yang berbeda tentang konfigurasi elektron unsur-unsur. Dalam artikel ini, kita akan melihat konfigurasi elektron untuk beberapa unsur berdasarkan kedua teori tersebut. a. Unsur Berilium (\( { }_{4} \mathrm{Be} \)) Menurut teori atom Bohr, konfigurasi elektron untuk berilium adalah 2-2. Artinya, unsur ini memiliki 2 elektron di kulit pertama dan 2 elektron di kulit kedua. Namun, menurut mekanika kuantum, konfigurasi elektron dapat dijelaskan dengan menggunakan diagram orbital. Dalam hal ini, konfigurasi elektron untuk berilium adalah 1s² 2s². b. Unsur Klorin (\( { }_{17} \mathrm{Cl} \)) Teori atom Bohr menyatakan bahwa konfigurasi elektron untuk klorin adalah 2-8-7. Artinya, unsur ini memiliki 2 elektron di kulit pertama, 8 elektron di kulit kedua, dan 7 elektron di kulit ketiga. Namun, menurut mekanika kuantum, konfigurasi elektron untuk klorin adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. c. Unsur Skandium (\( { }_{21} \mathrm{Sc} \)) Teori atom Bohr menyatakan bahwa konfigurasi elektron untuk skandium adalah 2-8-9-2. Artinya, unsur ini memiliki 2 elektron di kulit pertama, 8 elektron di kulit kedua, 9 elektron di kulit ketiga, dan 2 elektron di kulit keempat. Namun, menurut mekanika kuantum, konfigurasi elektron untuk skandium adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹. d. Unsur Nikel (\( { }_{28} \mathrm{Ni} \)) Teori atom Bohr menyatakan bahwa konfigurasi elektron untuk nikel adalah 2-8-18. Artinya, unsur ini memiliki 2 elektron di kulit pertama, 8 elektron di kulit kedua, dan 18 elektron di kulit ketiga. Namun, menurut mekanika kuantum, konfigurasi elektron untuk nikel adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸. e. Unsur Germanium (\( { }_{32} \mathrm{Ge} \)) Teori atom Bohr menyatakan bahwa konfigurasi elektron untuk germanium adalah 2-8-18-4. Artinya, unsur ini memiliki 2 elektron di kulit pertama, 8 elektron di kulit kedua, 18 elektron di kulit ketiga, dan 4 elektron di kulit keempat. Namun, menurut mekanika kuantum, konfigurasi elektron untuk germanium adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p². Dalam artikel ini, kita telah melihat konfigurasi elektron untuk beberapa unsur berdasarkan teori atom Bohr dan mekanika kuantum. Konfigurasi elektron ini membantu kita memahami sifat-sifat kimia unsur dan bagaimana unsur-unsur ini berinteraksi satu sama lain dalam reaksi kimia.