Perhitungan Perubahan Entalpi dalam Reaksi 2H2O2 → 2H2O + O2

Dalam artikel ini, kita akan menghitung perubahan entalpi dalam reaksi kimia 2H2O2 → 2H2O + O2. Untuk melakukan ini, kita perlu menggunakan energi ikatan yang diketahui sebagai berikut: O-H = 412 kJ/mol H-H = 430 kJ/mol O-O = 146.2 kJ/mol O=O = 495 kJ/mol Dalam reaksi ini, dua molekul H2O2 bereaksi membentuk dua molekul H2O dan satu molekul O2. Kita dapat menggambarkan reaksi ini sebagai berikut: 2H-O-O-H → 2H-O-H + O=O Untuk menghitung perubahan entalpi, kita perlu menghitung jumlah energi ikatan yang terlibat dalam reaksi ini. Mari kita mulai dengan menghitung energi ikatan dalam molekul H2O2. Energi ikatan dalam H2O2: 2(2H-H) + 2(O-O) = 2(430 kJ/mol) + 2(146.2 kJ/mol) = 860 kJ/mol + 292.4 kJ/mol = 1152.4 kJ/mol Selanjutnya, kita perlu menghitung energi ikatan dalam molekul H2O dan O2. Energi ikatan dalam H2O: 2(O-H) = 2(412 kJ/mol) = 824 kJ/mol Energi ikatan dalam O2: O=O = 495 kJ/mol Sekarang, kita dapat menghitung perubahan entalpi dengan mengurangi jumlah energi ikatan dalam reaktan dari jumlah energi ikatan dalam produk. Perubahan entalpi = (energi ikatan dalam reaktan) - (energi ikatan dalam produk) Perubahan entalpi = (1152.4 kJ/mol) - (2(824 kJ/mol) + 495 kJ/mol) Perubahan entalpi = 1152.4 kJ/mol - 1648 kJ/mol - 495 kJ/mol Perubahan entalpi = -990.6 kJ/mol Jadi, perubahan entalpi dalam reaksi 2H2O2 → 2H2O + O2 adalah -990.6 kJ/mol.