Berapa volume air yang harus ditambahkan untuk membuat larutan 11 NNaOH dari 4 gram NaOH ? (Berat ekuivalen NaOH=40g/eq 50 mL 100 mL 200 mL 400 mL 1000 mL Seorang teknisi ingin membuat 500 mL larutan glukosa 0,1 M . Berapa I gram glukosa (C_(6)H_(12)O_(6)) yang harus dilarutkan? (BMC_(6)H_(12)O_(6)=180g/mol 9 g 18 g 27g 36 g 45 q

Question

Pertanyaan

Berapa volume air yang harus ditambahkan untuk membuat larutan 11 NNaOH dari 4 gram NaOH ? (Berat ekuivalen NaOH=40g/eq 50 mL 100 mL 200 mL 400 mL 1000 mL Seorang teknisi ingin membuat 500 mL larutan glukosa 0,1 M . Berapa I gram glukosa (C_(6)H_(12)O_(6)) yang harus dilarutkan? (BMC_(6)H_(12)O_(6)=180g/mol 9 g 18 g 27g 36 g 45 q

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

50 mL

Pertanyaan 2:
Untuk menentukan berapa gram glukosa yang harus dilarutkan untuk membuat 500 mL larutan glukosa 10,1 M, kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut:

1. Hitung mol glukosa yang dibutuhkan:
\[
\text{Mol glukosa} = \text{molaritas} \times \text{volume} = 10,1 \text{ M} \times 0,5 \text{ L} = 5,05 \text{ mol}
\]

2. Hitung massa glukosa yang dibutuhkan:
\[
\text{Massa glukosa} = \text{mol} \times \text{berat molekul} = 5,05 \text{ mol} \times 180 \text{ g/mol} = 908,5 \text{ g}
\]

Namun, tidak ada pilihan yang sesuai dengan hasil ini. Mari kita periksa kembali perhitungan kita:

Jika kita menghitung ulang dengan asumsi bahwa molaritas sebenarnya adalah 1 M (karena tidak ada informasi lebih lanjut tentang molaritas dalam pertanyaan):

1. Hitung mol glukosa yang dibutuhkan:
\[
\text{Mol glukosa} = \text{molaritas} \times \text{volume} = 1 \text{ M} \times 0,5 \text{ L} = 0,5 \text{ mol}
\]

2. Hitung massa glukosa yang dibutuhkan:
\[
\text{Massa glukosa} = \text{mol} \times \text{berat molekul} = 0,5 \text{ mol} \times 180 \text{ g/mol} = 90 \text{ g}
\]

Ternyata hasilnya masih tidak sesuai dengan pilihan yang diberikan. Oleh karena itu, mari kita coba dengan asumsi bahwa molaritas sebenarnya adalah 0,1 M:

1. Hitung mol glukosa yang dibutuhkan:
\[
\text{Mol glukosa} = \text{molaritas} \times \text{volume} = 0,1 \text{ M} \times 0,5 \text{ L} = 0,05 \text{ mol}
\]

2. Hitung massa glukosa yang dibutuhkan:
\[
\text{Massa glukosa} = \text{mol} \times \text{berat molekul} = 0,05 \text{ mol} \times 180 \text{ g/mol} = 9 \text{ g}
\]

Jawaban: 9 g**

Answer 2

Pertanyaan 1:
Untuk menentukan volume air yang harus ditambahkan untuk membuat larutan 1 N NaOH dari 4 gram NaOH, kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut:

1. Hitung mol NaOH:
\[
\text{Mol NaOH} = \frac{\text{massa}}{\text{berat ekuivalen}} = \frac{4 \text{ g}}{40 \text{ g/eq}} = 0,1 \text{ eq}
\]

2. Hitung volume larutan 1 N:
\[
\text{Volume} = \text{mol} \times \text{normalitas} = 0,1 \text{ eq} \times 1 \text{ N} = 0,1 \text{ L} = 100 \text{ mL}
\]

3. Hitung volume air yang harus ditambahkan:
Karena kita sudah memiliki 4 gram NaOH yang setara dengan 100 mL larutan, maka volume air yang harus ditambahkan adalah:
\[
100 \text{ mL} - 50 \text{ mL} = 50 \text{ mL}
\]

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih