1. Ke dalam Kalorimeter Sederhana direakcikan 25 mL larutan H_(2)SO4 0.5 M dan 25 mi Kort 1.0 M Pada suhu 23.5^circ C ternyata, suhunya naik menjadi 30,17^circ C Hitungiah Perubahan entaipi reaksi yang terjadi.(anggapiah bahwa Massa jenis larutan i glons dan Kalor jenis larutan 4.2J/gK 2. Tuliskan Persamaan termokimia dari Pernyataan berikut: a Delta H_(1)^circ COCO_(3)(s)=-1.207kJmol^-1 6 Delta H+C^0CHH_(3)OH(I)=-638KJ/mol^-1

Question

Pertanyaan

1. Ke dalam Kalorimeter Sederhana direakcikan 25 mL larutan H_(2)SO4 0.5 M dan 25 mi Kort 1.0 M Pada suhu 23.5^circ C ternyata, suhunya naik menjadi 30,17^circ C Hitungiah Perubahan entaipi reaksi yang terjadi.(anggapiah bahwa Massa jenis larutan i glons dan Kalor jenis larutan 4.2J/gK 2. Tuliskan Persamaan termokimia dari Pernyataan berikut: a Delta H_(1)^circ COCO_(3)(s)=-1.207kJmol^-1 6 Delta H+C^0CHH_(3)OH(I)=-638KJ/mol^-1

Tampilkan lebih banyak

Answer 1

\[
Q = mc\Delta T = 50 \, \text{g} \times 4.2 \, \text{J/gK} \times 6.67 \, \text{K} = 1395.3 \, \text{J}
\]
\[
\Delta H = -Q = -1395.3 \, \text{J} = -1.395 \, \text{kJ}
2. Penjelasan:
- Persamaan termokimia adalah persamaan kimia yang mencakup perubahan entalpi.
- Untuk $\Delta H_{1}^{\circ }COCO_{3}(s)=-1.207kJmol^{-1}$, ini berarti bahwa pembentukan $CO_{3}^{2-}$ dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar melepaskan 1.207 kJ energi per mol.
- Untuk $\Delta H+C^{0}CHH_{3}OH(I)=-638KJ/mol^{-1}$, ini berarti bahwa pembentukan $CH_{3}OH$ dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar melepaskan 638 kJ energi per mol.

Jawaban:**
a. $CO_{2}(g) + H_{2}O(l) \rightarrow CO_{3}^{2-}(aq) + 2H^{+}(aq), \Delta H = -1.207 \, \text{kJ/mol}$
b. $C(s) + 2H_{2}(g) \rightarrow CH_{3}OH(l), \Delta H = -638 \, \text{kJ/mol}$

Answer 2

- Diberikan volume larutan $H_{2}SO_{4}$ 0.5 M dan Kort 1.0 M masing-masing 25 mL.
- Suhu awal larutan adalah $23.5^{\circ }C$ dan suhu akhir setelah reaksi adalah $30.17^{\circ }C$.
- Massa jenis larutan diasumsikan 1 g/mL, sehingga massa larutan adalah 50 g.
- Kalor jenis larutan adalah $4.2 J/gK$.
- Perubahan suhu adalah $30.17^{\circ }C - 23.5^{\circ }C = 6.67^{\circ }C$.
- Kalor yang dilepaskan atau diserap oleh larutan adalah $Q = mc\Delta T$, di mana $m$ adalah massa larutan, $c$ adalah kalor jenis, dan $\Delta T$ adalah perubahan suhu.
- Perubahan entalpi reaksi adalah $-Q$ karena reaksi eksotermik (melepaskan kalor).

Pertanyaan

Jawaban

Penjelasan

Pertanyaan Panas lebih