Diketahui persamaan persamaan termokimia C_(2)H_(4(g))+3O_(2(g))arrow 2CO_(2(g))+2H_(2)O_((l)) Delta H=-1400Kj 2C_(2)H_(6(g))+7O_(2(g))arrow 4CO_(2(g))+6H_(2)O_((l)) Delta H=-3100Kj 2H_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O_((l)) Delta H=-570Kj Jika pada 100 ml larutan C_(2)H_(4) 0,5 M ditambahkan hidrogen, maka suhu akan naik 35^circ C Dengan kalor jenis air=4,2j/gK Berapa besar Delta H untuk reaksi C_(2)H_(4)(g)+ H_(2)(g)arrow C_(2)H_(6)(g) adalah __ a. -130j/mmol c -140j/mmol e. +147j/mmol b. +135j/mmol A. -147j/mmol

Untuk menemukan $\Delta H$ untuk reaksi $C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)\rightarrow C_{2}H_{6}(g)$, kita dapat menggunakan hukum Hess. Pertama, kita perlu menulis ulang persamaan termokimia yang diberikan dalam bentuk yang sesuai dengan reaksi yang kita cari.

1. $C_{2}H_{4(g)}+3O_{2(g)}\rightarrow 2CO_{2(g)}+2H_{2}O_{(l)}$ $\Delta H=-1400Kj$
2. $2C_{2}H_{6(g)}+7O_{2(g)}\rightarrow 4CO_{2(g)}+6H_{2}O_{(l)}$ $\Delta H=-3100Kj$
3. $2H_{2(g)}+O_{2(g)}\rightarrow 2H_{2}O_{(l)}$ $\Delta H=-570Kj$

Kita ingin menemukan $\Delta H$ untuk reaksi $C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)\rightarrow C_{2}H_{6}(g)$. Untuk melakukan ini, kita perlu mengubah persamaan termokimia yang diberikan sehingga mereka sesuai dengan reaksi yang kita cari.

Langkah 1: Balik persamaan pertama dan kalikan dengan 1/2 untuk mendapatkan $\Delta H$ untuk $C_{2}H_{4(g)}\rightarrow 2CO_{2(g)}+2H_{2}O_{(l)}$.
Langkah 2: Balik persamaan kedua dan kalikan dengan 1/2 untuk mendapatkan $\Delta H$ untuk $C_{2}H_{6(g)}\rightarrow 2CO_{2(g)}+3H_{2}O_{(l)}$.
Langkah 3: Kalikan persamaan ketiga dengan 1/2 untuk mendapatkan $\Delta H$ untuk $H_{2(g)}\rightarrow H_{2}O_{(l)}$.

Setelah kita memiliki persamaan yang sesuai, kita dapat menambahkan mereka bersama-sama untuk mendapatkan $\Delta H$ untuk reaksi $C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)\rightarrow C_{2}H_{6}(g)$.

$\Delta H = \frac{1}{2}(-1400Kj) + \frac{1}{2}(-3100Kj) + \frac{1}{2}(-570Kj) = -1850Kj$

Namun, kita perlu mengonversi $\Delta H$ dari kilojoule ke joule dengan mengalikannya dengan 1000.

$\Delta H = -1850Kj \times 1000 = -1850000j$

Selanjutnya, kita perlu menghitung jumlah mol $C_{2}H_{4}$ dalam 100 ml larutan 0,5 M.

Jumlah mol = konsentrasi x volume
Jumlah mol = 0,5 M x 0,1 L = 0,05 mol

Karena reaksi terjadi antara 1 mol $C_{2}H_{4}$ dan 1 mol $H_{2}$, jumlah mol $H_{2}$ juga akan 0,05 mol.

Jumlah mol total = 0,05 mol + 0,05 mol = 0,1 mol

Akhirnya, kita dapat menghitung $\Delta H$ per mol dengan membagi $\Delta H$ total dengan jumlah mol total.

$\Delta H = \frac{-1850000j}{0,1 mol} = -18500000j/mol$

Namun, kita perlu mengonversi $\Delta H$ dari joule per mol ke kilojoule per mol dengan membaginya dengan 1000.

$\Delta H = \frac{-18500000j/mol}{1000} = -18500Kj/mol$

Jadi, $\Delta H$ untuk reaksi $C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)\rightarrow C_{2}H_{6}(g)$ adalah $-18500Kj/mol$.